3. определите возможны ли реакции в водном растворе между следующим веществами: (a) сульфат меди и алюминий; (b) магний и серная кислота; (c) натрий и вода; (d) алюминий и вода; (e) сульфид кадмия; (f) сульфат цинка и серебро; (g) цинк и соляная кислота; (h) нитрат магния и железо; (i) платина и вода; (j) железо и соляная кислота; (k) железо и вода; (l) нитрат серебра и железо; (m) алюминий и соляная кислота; (n) фторид меди и железо; (o) золото и соляная кислота; (p) медь и соляная кислота; (q) свинец и сульфат железа (ii); (r) сульфид меди и железо; (s) нитрат серебра и натрий; поясните свой выбор. для выбранных вариантов запишите уравнения реакций и условия их протекания. укажите признаки реакций, окислитель и восстановитель.

1. Алмаз
2. Корунд. Если этот минерал встречается в виде прозрачных кристаллов разного оттенка, тогда он является драгоценным: рубин (шпинель - лал) – красный, сапфир – синий и другие.
3. Семейства бериллов – изумруд, аквамарин, александрит.
4. Топаз
5. Гиацинт – прозрачная разновидность минерала циркона.
6. Бирюза
7. Кварц – это общее название целого семейства минералов. На сегодняшний день насчитывается более двухсот наименований кварца. Кварц бывает в двух формах: кристаллической и скрыто-кристаллической или микрокристаллической.
Кристаллические разновидности, собственно кварцы, включают в себя прозрачные, полупрозрачные и переливчатые камни: горный хрусталь, аметист и другие.
Скрыто-кристаллические виды – это халцедон, яшма, кремень.
Халцедоны, в свою очередь, включают в себя множество разновидностей: агаты (сардоникс – разновидность агата), оникс, сердолик и другие.
Опал – аморфный кремнезём, как разновидность кварца может рассматриваться весьма условно. Кошачий глаз.
8. Гранат (пироп, гроссуляр); карбункул – разновидность граната.
9. Нефрит
10. Малахит
11. Лазурит
12. В природе известно до 500 минералов, содержащих железо. Но промышленное значение имеют только 4 и один из них – магнетит. Метеоритное железо.
13. В природе известно более полутора десятков минералов олова. Главное промышленное значение из них принадлежит касситериту.
14. Полевой шпат. Лунный камень.
15. Золото
16. Серебро
17. Графит
18. Медь. Существует более 20 минералов, содержащих медь, в том числе и самородная медь. Самые известные минералы, содержащие медь – бирюза, малахит.
19. Ртуть. Основным ртутным минералом и единственным, образующим рудные скопления, является киноварь.
20. Глинозем. Боксит (по названию местности Baux на юге Франции) – алюминиевая руда.
21. Один из самых распространенных на земле минералов – это кальцит, или известковый шпат. Известняк. Туф. Мел. Мрамор. Оникс мраморный.
22. Гранит (главные породообразующие минералы гранита – полевой шпат и кварц )
23. Глина – мелкозернистая осадочная горная порода. Глина состоит из одного или нескольких минералов группы каолинита (происходит от названия местности Каолин в Китае). Один из главных глинистых минералов – каолинит.
24. Асбест – название, объединяющее группу тонковолокнистых минералов из класса силикатов
25. Гипс. Волокнистая разновидность гипса называется селенитом, а зернистая – алебастром.
26. Слюда
27. Сера
28. Галит или поваренная соль.
29. Сода.

Металлический натрий, с тех пор как его изготовление стало дешевым, находит широкое техническое применение. Его используют в качестве исходного продукта при производстве перекиси натрия (моющее средство), а также амида натрия и натрийцианамида. Его используют также в больших количествах в органических синтезах (например, в красильном производстве). В осветительной технике его применяют в натриевых газоразрядных лампах. В лабораториях натрий используют в качестве восстановителя. Для этого обычно вместо чистого металла употребляют мягко действующую амальгаму. Металлический калий также иногда употребляют в лаборатории. Его используют во все возрастающих количествах в сплавах, так как небольшие добавки этого металла существенно улучшают свойства многих сплавов. Преимущественно литий (и наряду с натрием и кальцием) применяют для свинцово-подшипниковых сплавов  и при производстве склерона. Перекись натрия в больших количествах используется при производстве моющих средств. В лаборатории ее применяют как энергичный окислитель в водном растворе и в расплаве. Гидроксиды калия и натрия в технике и в лаборатории часто применяют в качестве сильных оснований.Вследствие небольшой гигроскопичности оксида и гидроксида лития, их используют для приготовления фотографических проявителей в виде порошков.Соли щелочных металлов натрия и калия также имеют широкое применение. Если требуется ввести в реакцию какой-либо кислотный остаток, то его применяют большей частью в виде соответствующей соли щелочного металла (натрия или калия). Такое предпочтение для реакций щелочных солей объясняется их легкой плавкостью и растворимостью, а также и тем, что они не вызывают нежелательных побочных реакций. Однако, для технических целей, могут использовать и другие соединения, если они являются дешевле. Некоторые соли лития, например салицилат, карбонат и цитрат принимают как лечебное средство от подагры.