3. Осуществите превращения: Р. МgЗР2 - PHз нЗРО4 Na3PO4 Ca3(PO4)2 . Ca(H2PO4)2 . Р. Приведите, где это возможно, уравнения реакций в ионном виде. Укажите тип каждой реакции.
А. 1. Атому натрия соответствует электронная формула
4) 1s2 2s2 2p6 3s1
Обоснование: Количество электронов в атоме натрия равно 11 (заряд ядра равен 11, а также заряд электронов) и электронная формула должна отразить распределение этих электронов по энергетическим уровням и подуровням энергии. Первые два электрона находятся на первом энергетическом уровне (1s2), следующие 8 электронов на втором энергетическом уровне (2s2 2p6), и последний электрон на третьем энергетическом уровне (3s1).
А.2. Химические элементы расположены в ряду в порядке увеличения их атомных радиусов
3) Li, K, Na
Обоснование: Атомный радиус - это расстояние от центра атома до его внешней оболочки. По мере движения по периоду, атомы расположенных в нем элементов имеют увеличение атомного радиуса.
А.3. Атомы щелочных металлов отличаются друг от друга
2. числом электронов на внешнем слое
Обоснование: Внешний слой атома - это слой, содержащий наибольшее количество электронов. Число электронов на внешнем слое определяет химические свойства атома, поэтому оно различается у разных щелочных металлов.
А.4. Щелочной металл, наиболее активно взаимодействующий с водой,
1) цезий
Обоснование: Щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, образуя щелочные гидроксиды и выделяя водород. Цезий является наиболее активным щелочным металлом, поэтому он наиболее интенсивно реагирует с водой.
Обоснование: Литий может реагировать с кислородом (O2), водородом (H2) и водой (H2O), образуя соответствующие соединения.
А.6. Вещество X в схеме превращений Li --- XLiOH
2) LiH
Обоснование: Вещество X в данной схеме превращений образуется из лития (Li). Вещество X может быть лигандом или соединением, которое образуется в результате реакции лития с гидроксидом (OH-). Литий гидрид (LiH) является соединением, образующимся в результате реакции лития с водородом, поэтому он является правильным выбором.
А.7. Щелочной металл, при взаимодействии которого с кислородом образуется оксид.
1) литий
Обоснование: Когда щелочные металлы (в том числе литий) реагируют с кислородом, они образуют соответствующие оксиды.
А.8. С калием вступшот в реакцию каждое из веществ в ряду
4) Clb и К, О
Обоснование: Калий (К) может взаимодействовать с хлором (Cl) и кислородом (O), образуя соответствующие соединения.
Надеюсь, это осветлило ситуацию и ответы понятны. Если у вас еще есть вопросы, не стесняйтесь задавать!
1. Сначала определим количество углекислого газа, полученного при сжигании 43,2 г ароматического соединения. Для этого воспользуемся уравнением реакции сжигания:
C₆Hₙ + O₂ → CO₂ + H₂O
где C₆Hₙ - ароматическое соединение.
Мы знаем, что при сжигании было собрано 62,72 л (н.у) углекислого газа. Для перевода объема газа из литров в моль можно использовать универсальный газовый закон:
PV = nRT
где P - давление (нормальное атмосферное давление примерно равно 1 атм), V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (примем стандартную комнатную температуру равной 298 К).
Для перевода объема газа из литров в моли нам также понадобится знать стандартные условия (н.у). При н.у. объем 1 моль газа равен 22,4 л.
Теперь мы можем перейти к решению:
62,72 л × 1 атм × 1 моль / 22,4 л × 0,0821 л·атм/(К·моль) × 298 К = n
Вычислив данное выражение, мы найдем количество молей углекислого газа, полученного при сжигании ароматического соединения.
2. Зная количество углекислого газа, мы можем вычислить количество углерода в данной реакции. Реакция сжигания говорит нам, что 1 моль ароматического соединения дает 6 молей углекислого газа (CO₂).
Таким образом, у нас есть соотношение:
1 моль ароматического соединения = 6 молей углекислого газа
Теперь мы можем выразить количество молей ароматического соединения:
n ароматического соединения = (количество молей углекислого газа) / 6
3. Из условия задачи также известно, что при сжигании ароматического соединения было образовано 28,8 г воды.
Для решения данного пункта нам понадобится это уравнение:
C₆Hₙ + O₂ → CO₂ + H₂O
Так как в данной задаче мы знаем количество полученной воды, то мы можем вычислить количество кислорода, участвующего в реакции.
M(H₂O) = 2 г/моль
m(H₂O) = 28,8 г
Количество молей воды:
n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O)
Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы узнать, сколько молей кислорода участвовало в реакции:
C₆Hₙ + (n/2) O₂ → CO₂ + H₂O
Зная, что между водой и кислородом есть стехиометрическое соотношение 1:0,5, мы можем выразить количество молей кислорода:
(n кислорода) = (n воды) × 0,5
4. Теперь у нас есть количество молей ароматического соединения и количество молей кислорода. Так как у нас структурная формула ароматического соединения неизвестна, мы не можем точно вывести его формулу на основе этих данных.
Однако, мы можем сказать, что данное соединение не обесцвечивает бромную воду и не реагирует ни с металлическим натрием, ни с раствором щелочи. Исходя из этой информации, можно сделать предположение о том, что ароматическое соединение, вероятнее всего, является бифенилом (C₆H₅-C₆H₅). Однако это предположение требует подтверждения дополнительными экспериментами или данными.
В заключение, на основе данных, которые мы имеем, мы можем предположить, что данное соединение - бифенил (C₆H₅-C₆H₅). Однако для более точного определения структурной формулы следует провести дополнительные эксперименты или использовать другие данные.
4) 1s2 2s2 2p6 3s1
Обоснование: Количество электронов в атоме натрия равно 11 (заряд ядра равен 11, а также заряд электронов) и электронная формула должна отразить распределение этих электронов по энергетическим уровням и подуровням энергии. Первые два электрона находятся на первом энергетическом уровне (1s2), следующие 8 электронов на втором энергетическом уровне (2s2 2p6), и последний электрон на третьем энергетическом уровне (3s1).
А.2. Химические элементы расположены в ряду в порядке увеличения их атомных радиусов
3) Li, K, Na
Обоснование: Атомный радиус - это расстояние от центра атома до его внешней оболочки. По мере движения по периоду, атомы расположенных в нем элементов имеют увеличение атомного радиуса.
А.3. Атомы щелочных металлов отличаются друг от друга
2. числом электронов на внешнем слое
Обоснование: Внешний слой атома - это слой, содержащий наибольшее количество электронов. Число электронов на внешнем слое определяет химические свойства атома, поэтому оно различается у разных щелочных металлов.
А.4. Щелочной металл, наиболее активно взаимодействующий с водой,
1) цезий
Обоснование: Щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, образуя щелочные гидроксиды и выделяя водород. Цезий является наиболее активным щелочным металлом, поэтому он наиболее интенсивно реагирует с водой.
А.5. Литий взаимодействует с веществами, формулы которых,
3) O2, H2, H2O
Обоснование: Литий может реагировать с кислородом (O2), водородом (H2) и водой (H2O), образуя соответствующие соединения.
А.6. Вещество X в схеме превращений Li --- XLiOH
2) LiH
Обоснование: Вещество X в данной схеме превращений образуется из лития (Li). Вещество X может быть лигандом или соединением, которое образуется в результате реакции лития с гидроксидом (OH-). Литий гидрид (LiH) является соединением, образующимся в результате реакции лития с водородом, поэтому он является правильным выбором.
А.7. Щелочной металл, при взаимодействии которого с кислородом образуется оксид.
1) литий
Обоснование: Когда щелочные металлы (в том числе литий) реагируют с кислородом, они образуют соответствующие оксиды.
А.8. С калием вступшот в реакцию каждое из веществ в ряду
4) Clb и К, О
Обоснование: Калий (К) может взаимодействовать с хлором (Cl) и кислородом (O), образуя соответствующие соединения.
Надеюсь, это осветлило ситуацию и ответы понятны. Если у вас еще есть вопросы, не стесняйтесь задавать!
1. Сначала определим количество углекислого газа, полученного при сжигании 43,2 г ароматического соединения. Для этого воспользуемся уравнением реакции сжигания:
C₆Hₙ + O₂ → CO₂ + H₂O
где C₆Hₙ - ароматическое соединение.
Мы знаем, что при сжигании было собрано 62,72 л (н.у) углекислого газа. Для перевода объема газа из литров в моль можно использовать универсальный газовый закон:
PV = nRT
где P - давление (нормальное атмосферное давление примерно равно 1 атм), V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (примем стандартную комнатную температуру равной 298 К).
Для перевода объема газа из литров в моли нам также понадобится знать стандартные условия (н.у). При н.у. объем 1 моль газа равен 22,4 л.
Теперь мы можем перейти к решению:
62,72 л × 1 атм × 1 моль / 22,4 л × 0,0821 л·атм/(К·моль) × 298 К = n
Вычислив данное выражение, мы найдем количество молей углекислого газа, полученного при сжигании ароматического соединения.
2. Зная количество углекислого газа, мы можем вычислить количество углерода в данной реакции. Реакция сжигания говорит нам, что 1 моль ароматического соединения дает 6 молей углекислого газа (CO₂).
Таким образом, у нас есть соотношение:
1 моль ароматического соединения = 6 молей углекислого газа
Теперь мы можем выразить количество молей ароматического соединения:
n ароматического соединения = (количество молей углекислого газа) / 6
3. Из условия задачи также известно, что при сжигании ароматического соединения было образовано 28,8 г воды.
Для решения данного пункта нам понадобится это уравнение:
C₆Hₙ + O₂ → CO₂ + H₂O
Так как в данной задаче мы знаем количество полученной воды, то мы можем вычислить количество кислорода, участвующего в реакции.
M(H₂O) = 2 г/моль
m(H₂O) = 28,8 г
Количество молей воды:
n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O)
Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы узнать, сколько молей кислорода участвовало в реакции:
C₆Hₙ + (n/2) O₂ → CO₂ + H₂O
Зная, что между водой и кислородом есть стехиометрическое соотношение 1:0,5, мы можем выразить количество молей кислорода:
(n кислорода) = (n воды) × 0,5
4. Теперь у нас есть количество молей ароматического соединения и количество молей кислорода. Так как у нас структурная формула ароматического соединения неизвестна, мы не можем точно вывести его формулу на основе этих данных.
Однако, мы можем сказать, что данное соединение не обесцвечивает бромную воду и не реагирует ни с металлическим натрием, ни с раствором щелочи. Исходя из этой информации, можно сделать предположение о том, что ароматическое соединение, вероятнее всего, является бифенилом (C₆H₅-C₆H₅). Однако это предположение требует подтверждения дополнительными экспериментами или данными.
В заключение, на основе данных, которые мы имеем, мы можем предположить, что данное соединение - бифенил (C₆H₅-C₆H₅). Однако для более точного определения структурной формулы следует провести дополнительные эксперименты или использовать другие данные.