3. почему купоросная кислота дала с солекислыми растворами тяжелой и
строниановой нерастворимые осадки, а фосфорная кислота нет? (2 )
4. почему в отличие от фофорной кислоты во всех трех растворах дала осадки?
(2 )
ответьте хотябы на один вопрос ​

Являются кислотными оксидами. В отличии от CO2, оксид кремния 4 имеет не молекулярную, а атомную кристаллическую решётку. Поэтому SiO2 является твёрдым и тугоплавким веществом, а CO2 является газом.
1)Углекислый газ взаимодействует с водой с образованием угольной кислоты:
H2O+CO2= H2CO3
2)Взаимодействует с щелочами:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
3)Реагирует с основными оксидами:
CO2+CaO=CaCO3,
4)Вступает в реакцию с металлическим магнием:
CO2+2Mg=2MgO+C
1)Оксид кремния 4 не растворяется в воде, взаимодействует при высоких температурах со щелочами с образованием силикатов:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
2)взаимодействуют при сплавлении с основными оксидами:
SiO2+CaO=CaSiO3
3)реагирует с магнием:
SiO2+2Mg=>2MgO+Si

Уравнение реакции:
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
Найдем молярные массы оксида и хлорида алюминия. Для этого воспользуемся Периодической таблицей. 
M Al₂O₃ = 27*2 + 16*3 = 102 г/моль
M AlCl₃ = 27 + 35,5*3 = 133,5 г/моль
Зная массу и молярную массу оксида алюминия, найдем количество вещества:
ν = m/M
ν Al₂O₃ = 5,1 г / 102 г/моль = 0,05 моль
ν AlCl₃ = ν Al₂O₃ * 2
ν AlCl₃ = 0,1
Зная молярную массу хлорида алюминия и количество вещества, найдем массу соли:
m = ν*M
m AlCl₃ = 0,1 моль * 133,5 г/моль = 13,35 г
ответ: 13,35 г.