3. Практическое задание: а) Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной
реакции, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты,
пользуясь методом ионно-электронного баланса.
H2S + KMnO4 + H2SO4 — S+ MnSO4 + ... + H20
б) Напишите молекулярное и молекулярно-ионное уравнение
гидролиза из следующих соединений. Укажите рН полученных растворов
(7>pH>7):
Na2SO3; Fe(CrO4)2
в) Составьте ионные
уравнения реакции между следующими
веществами:
КОН(р) + H2SO4(р) —

г) Какое количество гидроксида натрия содержится в 2 л 0,5М
раствора?

Для начала записываем выражение для криоскопической константы растворителя:

                                  Ккр = (Т2 – Т1)/М,

в данном случае изменение температуры (в градусах цельсиях) равно:

°C,

Криоскопическая константа для воды равна 1,86.

Выражаем М (моляльность раствора):

М = 0,754/1,86 = 0,4054моль на 1000 г воды.

По условию на 1000 г воды приходится 11,1*1000/100 = 111 граммов вещества, что, как ранее нами было получено, составляет 0,4054 моль.

Следовательно, 1 моль вещества весит 111/0,4054 = 273,8 г/моль ≈ 274 г/моль.

ответ: 274 г/моль

Необходимо. чтобы валентность одного из атомов в веществе была известна, иначе никак не получится.

Объяснение:

Если вы знаете валентность одного элемента, допустим у кислорода (О) в оксидах и в большинстве соединений валентность 2.

Чтобы было понятнее. разберём на примере Fe2O3.

В этом соединении нам известна валентность кислорода = 2. Умножим его валентность на количество атомов кислорода в формуле (2 х 3 = 6). 6 - это наименьшее общее кратное (НОК). Поделим теперь 6 на число атомов железа в формуле (6/2=3). Полученное число и есть валентность неизвестного элемента