3. При 1000 К катализатор понижает энергию активации на 30 000 Дж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции?
4. Как изменится скорость реакции 2А 3В С D    , если в смеси кон-
центрацию вещества A уменьшили в 3 раза и снизили температуру с 410 до
370 К? Энергия активации 180000 Дж/моль.

1.Природные кислоты: уксус, лимонный сок, яблочный сок.
Природные щелочи: стиральный порошок, зубная паста.
С качественных реакций.
2.Слабощелочная среда.
Реакция нейтрализации.
Соляная кислота+пищевая сода=соль+вода+углекислый газ.
3.Сера+кислород=сернистый газ; кислотный характер.
Магний+кислород=оксид магния; основный характер.
4.Металл+кислота=соль+водород. Газ набрать в пробирку и поднести к спиртовке, если газ загорелся или был хлопок, то значит это водород.
5.Карбонаты+кислота=соль+углекислый газ.
Если известковая вода мутнеет, значит углекислый газ присутствует.

CO2 - углекислый газ, диоксид углерода, бесцветный газ (без запаха, тяжелее воздуха)
SnCl2 - хлорид олова(ll), белый порошок, плавится/кипит без разложении
SO3 - оксид серы(6), бесцветная жидкость с удушающим запахом
FeCl2 - хлорид железа, соль
ZnO - оксид цинка, нерастворимый бесцветный кристаллический порошок
AgNO3 - нитрат серебра, соль
MgSO4 - соль, сульфат магния, легко растворяется
Ca(OH)2 - гидроксид кальция, сильное основание
HNO3 - азотная кислота, сильная одноозотная, кислородная, твёрдая
FeS - сульфид железа, неорганический, бескислородная соль
H3PO4 - ортофосфорная кислота, средней силы, в виде бесцветных кристаллов
Ba(OH)2 -гидроксид бария, основание, сильные основные свойства, неорганическое
H2SO4 - серная кислота,, сильная, двухосновная
LiOH - гидроксид лития, основание
H2CO3 - угольная кислота, слабая, образуется при растворении угл.газа в воде
Al(OH)3 - гидроксид алюминия, амфотерное основание
HgO - оксид ртути (2), твердое, непрочное, красного/оранжевого/жёлтого цвета, редкое в природе
CuSO4 - сульфат меди (2), соль, нелетучие, без запаха
H2O - вода, оксид водорода, бесцветный