3) Приготувати 150 г розчину з масовою часткою кухонної солі 10%​

Объяснение:

Дано:

m(CxHy) = 17г

V(CO2) = 28л

m(H2O) = 18г

D = 2,126

Найти:

СхНу - ?

СхНу + 7О2 -> 5СО2 + 4Н2О

Найдём молярную массу углеводорода:

М(СхНу) = D×M(O2) = 2,126 × 32 = 68г/моль

Посчитаем, какое количество вещества углеводорода вступило в реакцию:

n(СхНу) = m/M = 17г ÷ 68г/моль = 0,25 моль

Посчитаем, какое количество вещества СО2 выделилось:

n(CO2) = 28л÷22,4л/моль = 1,25моль

Посчитаем через пропорцию, сколько бы выделилось СО2 при сгорании 1 моль углеводорода:

0,25 - 1,25

1 - Х

Х = 1,25÷0,25 = 5 моль

Посчитаем, какое количество вещества Н2О выделилось:

n(H2O) = 18г÷18г/моль = 1 моль

Посчитаем через пропорцию, сколько бы выделилось Н2О при сгорании 1 моль углеводорода:

0,25 - 1

1 - Х

Х = 1 ÷ 0,25 = 4 моль

Можно подставить полученные коэффициенты в уравнение.

Из рассчетов мы видим, что при сгорании 1 моля углеводорода выделяется 5моль СО2 и 4 моль Н2О - это значит, что углеводород состоит из пяти С и восьми Н:

С5Н8 - Пентин

Проверим молярную массу:

12×5 + 1×8 = 68г/моль.

) 6KOH + P2О5 — = 2K3PO4 + 3H2O

Б) Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O

B) 2LiOH + SiO2 = Li2SiO3 + H2O

2.

Напишите уравнения реакций оснований с кислотами

А) LiOH + HBr = LiOH = H2O

Б) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O

В) Ni(OH)2 + HSO4 = Ni2SO4 + 2H2O

3.

Напишите уравнения реакция щелочей с солями

А) 3KOH + Cr2(SO4)3 = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4

Б) 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 =2 Fe(OH)3 + 3BaCl2

4.

Напишите уравнения реакций разложения оснований

A) 2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O

Б) Ni(OH)2 —​ > NiO + H2O

Объяснение:

Объяснение: