Al+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ →Al₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O Для ОВР нужно узнать какие элементы меняют свою степень окисления. Al⁰→ -3e⁻ →Al⁺³ ║ 3 ║1 Cr⁺⁶→ +3e⁻ →Cr⁺³║ 3 ║1
1). Теперь спокойно ставим 1 перед Al и Cr в правой части уравнения: Al+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O 2). Уравниваем Al и Cr в левой части уравнения: 2Al+1K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O 3). Уравниваем K в правой части уравнения: 2Al+1K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+1K₂SO₄+H₂O 4). Уравниваем H₂SO₄. Для этого считаем сколько в правой части остатка SO₄: 3+3+1 = 7. 2Al+1K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+1K₂SO₄+H₂O 5). Осталась вода: 2Al+1K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+1K₂SO₄+7H₂O
Часть А
Выберете правильный вариант ответа
1К химическим элементам-металлам относится:
А) криптон б) ванадий
В) теллур г) йод
2. Формула летучего водородного соединения, образованного химическим элементом 2-го периода, V A группы:
А) РН3 б) Н2О в)NH3 г) HCl
3.Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
4. Одинаковое число электронов Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
5. Взаимодействие растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II) относят к реакциям:
А) соединения б) разложения
В) замещения г) обмена
6Раздел химии, изучающий скорость химических реакций называется:
А) термодинамика б) кинетика в) электрохимия г) стереохимия
7. Какая из реакций самая быстрая?
а) Горение серы. б) Взрыв смеси водорода и кислорода.
в) Ржавление железа. г) Образование алмазов в кимберлитовых трубках.
Часть Б
1.Дать характеристику элементу с порядковым номером 5 по плану исходя из его положения в Периодической системе.
2. Докажите амфотерный характер гидроксида алюминия. Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.
3. Решите цепочку превращений: S →SO2 →SO3 →H2SO4 →Na2SO4
Первую реакцию рассмотрите с позиции ОВР, для четвертой запишите ионные уравнения
4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 200С, если температурный коэффициент равен 3?
Для ОВР нужно узнать какие элементы меняют свою степень окисления.
Al⁰→ -3e⁻ →Al⁺³ ║ 3 ║1
Cr⁺⁶→ +3e⁻ →Cr⁺³║ 3 ║1
1). Теперь спокойно ставим 1 перед Al и Cr в правой части уравнения:
Al+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O
2). Уравниваем Al и Cr в левой части уравнения:
2Al+1K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O
3). Уравниваем K в правой части уравнения:
2Al+1K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+1K₂SO₄+H₂O
4). Уравниваем H₂SO₄. Для этого считаем сколько в правой части остатка SO₄: 3+3+1 = 7.
2Al+1K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+1K₂SO₄+H₂O
5). Осталась вода:
2Al+1K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+1K₂SO₄+7H₂O
2Al+1K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+1K₂SO₄+7H₂O