3. Раствор NaOH с ω = 16% массой 2 кг упарили до 1200 г. Какова моляльная концентрация упаренного раствора? А – 0.27 Б – 4.8 В – 9.1 Г – 6.7
4. Какую массу растворённого вещества содержат 300 мл 0.25М H2SO4 раствор
А – 29,4 г Б – 24.5 г В – 75 г Г – 7.35 г
5. При повышении температуры на 10К время протекания реакции уменьшилось в 3 раза. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 500
А - увеличится в 15 раз Б - увеличится в 150 раз В - увеличится в 243 раза Г - уменьшится в 150 раз
правильный ответ- 1
Объяснение:
для того что бы решать такие задания нужно знать химические свойства классов неорганических веществ.
1. ответ верный потому что NaOH щелочной гидроксид он может взаимодействовать с кислотными оксидами SO2(оксид серы4)
Cao - это щелочной оксид он также будет вступать в реакцию с SO2
2,почему остальные варианты не подходят,
CaO -подходит,
HCl - не подходит (так как это кислота, а кислотные оксиды не взаимодействуют с кислотами)
CO2- не подходит, так как кислотный оксид
С - ( реакция при температуре 400-600'C )SO2 + C S + CO2
2 - этиловый эфир 3-гидроксипропановой к-ты;
3 - нитрил 4-аминобутановой к-ты;
4 - метиловый эфир 3-метоксипропановой к-ты;
5 - хлорангидрид 3-хлорбутановой к-ты;
6 - трихлорацетат калия (калиевая соль трихлоруксусной к-ты);
7 - бромид глицина (бромид 2-аминоуксусной к-ты);
8 - этиловый эфир N-метилглицина (этиловый эфир N-метил-2-аминоуксусной к-ты);
9 - N-метиламид-2-бромуксусной к-ты;
10 - если не ошибаюсь, 1-хлорацет-2-илацетат (1-хлорэтано-2-илацетат);
11 - моноамид-2-бромбутандиовой к-ты.