3.Решите задачу:Вычислите массу железа и объем хлора, которые необходимы для получения 260 г хлорида железа (III)
4.Напишите реакции взаимодействия хлора с
А) калием
Б) цинком
В)магнием
Для всех уравнений сделайте электронный баланс, укажите процессы окисления/восстановления и подпишите окислитель/восстановитель
#5
Дано :
V(H)=2.24л
w(H2SO4)=40%=0.4
Найти:
m(H2SO4)-?
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
n=V/Vm=2.24л/22.4л/моль=0.1 моль
Н2SO4 обозначим за x моль
Тогда 3х=0.3
х=0.1 моль
М(H2SO4)=98г/моль
m(H2SO4)=98г/моль * 0.1 моль = 9.8 г
m(р-ра)= m в-ва / w = 9.8г/0.4 =24.5 г
ответ: 24.5 г
#1
Дано:
N(CO2)=24*10'23 моль
Найти:
m(CO2)-?
V(CO2)-?
n(CO2)=N/Nа= 24*10'23 моль/6.02*10'23 моль = 3.987 моль
М(CO2)= 44 г/моль
m=n*M
m (CO2)= 44 г/моль * 3.987 моль =175.4 г
V=n*Vm
V(CO2)= 3.987 моль * 22.4л/моль=89.3 л
ответ : 175.4 г ; 89.3 л
————-
1) H2O -электрический ток -> O2
Ca + O2 -> CaO (вообще, при взаимодействии кальция с кислородом, должен образоваться пероксид, оксид образуется в случаи лития, ну да ладно, очевидно, по условии задания все верно)
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
2. Mg + 4HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Mg -2e Mg+2 /1
N+5. +1e N+4/2
Восстановитель - магний в степени окисления 0
Окислитель - азот в степени окисления +5
3. H2 + Br2 -> 2HBr
n(H2) = 6,72/ 22,4 = 0,3 моль
n(Br2)= 16/ 80 = 0,2 моль
Считаем по брому потому, что водород в избытке
n(HBr) = 1/2n(Br2)= 0,1 моль
V(HBr) = 22,4*0,1 = 2,24 литра
4. В периоде радиус атома уменьшается
слева направо, сверху вниз увеличивается в группе
Неметаллические/окислительные свойства увеличиваются слева направо по периоду и уменьшается сверху вниз по группе
В подгруппах в основном находятся металлы
Билет номер 8.
1) 2Cu + O2 -> 2CuO
CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOh -> Cu(Oh)2 ⬇️ + 2NaNO3
(Полное молекулярное уравнение)
Cu +2 + 2OH- -> Cu(OH)2⬇️ голубой осадок
(Короткое ионное уравнение)
2. Zn + 4HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2NO2 ⬆️ + 2H2O
Zn0 -2e Zn 2+ /1
N+5 +1e. N+4. /2
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2⬆️
m(HCl) = 200*14,6/100= 29,2
n(HCl)= 29,2/36,6= 0,79 моль
n(FeCl2)= 1/2n(HCl) = 0,39 моль
m(FeCl2) = 0,39 * 127 = 49,53
3. Сера - неметалл жёлтого цвета с резким запахом
Свойственные ему степени окисления -2,+4,+6
То есть сера может поместить в свою внешнюю орбиталь 2 электрона или отдать 4 ити 6 электронов
Соединения серы: HgS (киноварь), H2S (сероводород), H2SO4 - серная кислота, H2SO3 - сернистая, H2SO5 - кислота Каро