3. Самостійна робота Завдання 1. Здійсніть перетворення.
Варіант ІІ
CH3 - COONa CH3 - COOH CH3 - COOC2H5OH CH3 - COOK
Завдання 2. Розв’яжіть задачу.
Варіант ІІ
Обчисліть масу калій гідроксиду з масовою часткою КОН 30 %, яка необхідна для нейтралізації 70 г розчину оцтової кислоти з масовою часткою CH3 - COOH 15 %.
Після закінчення самостійної роботи правильні відповіді розглядаються на дошці.
ІІІ. Вивчення нового матеріалу
Вищі карбонові кислоти
З вищих насичених одноосновних карбонових кислот найбільше значення мають пальмітинова C15H31COOH і стеаринова C17H35COOH кислоти. Вони являють собою безбарвні тверді речовини, нерозчинні у воді.
Стеаринова й пальмітинова кислоти можна виділити з рослинних і тваринних жирів. У промисловості ці кислоти одержують шляхом окиснення парафіну, який виділяють із нафти.
Пальмітинова і стеаринова кислоти проявляють властивості, характерні для карбонових кислот. Практичне значення має їх реакція з лугами з утворенням солей. Солі цих кислот — основні компоненти мила. Стеаринову й пальмітинову кислоти застосовують у виробництві мийних засобів, лаків, фарб, лінолеуму, гуми.
Важливим представником ненасичених карбонових кислот є олеїнова кислота C17H33COOH.
CH3 - (CH2)7 - CH = CH - (CH2)7 - COOH
Олеїнова кислота — масляниста рідина, що у формі естерів гліцерину входить до складу рослинних жирів. Вона має властивості карбонових кислот, зумовлені наявністю карбоксильної групи, і властивості алкенів, зумовлені наявністю подвійного зв’язку в карбоновому ланцюзі. У результаті гідрування олеїнова кислота перетворюється на стеаринову.
До вищих ненасичених карбонових кислот належать також лінолева C17H31COOH і ліноленова C17H29COOH кислоти.
IV. Первинне застосування отриманих знань
(керована практика)
Завдання 1. Напишіть рівняння реакції стеаринової та олеїнової кислот з речовинами:
а) натрій гідроксид;
б) натрій карбонат.
Завдання 2. Олеїнова кислота знебарвлює бромну воду. чому? Складіть рівняння хімічної реакції.
Завдання 3. Запишіть формулу калієвої солі олеїнової кислоти.
Завдання 4. Подумайте, які хімічні реакції до розрізнити олеїнову та стеаринову кислоти.
Естественные источники получения
В природе хлористый кальций встречается исключительно в виде кристаллогидрата с химической формулой СаСl2 · 6Н2O. Под воздействием высоких температур при нагревании свыше 29,8°C кристаллогидрат теряет молекулы воды.
Искусственные источники получения
В лабораторных условиях хлористый кальций синтезируют при взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония.
2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O
Рассмотренная химическая реакция лежит в основе промышленного производства соды. Второй продукт взаимодействия – аммиак, в качестве побочного продукта выделяется вода.
Альтернативный обработка кальцийсодержащего сырья (кристаллического карбоната кальция) соляной кислотой.
СаСО3 + 2HCl → CaCl2 + СО2↑ + Н2О
4,55 г
Объяснение:
Составим уравнение химической реакции
2Li+2H2O=2LiOH+H2
Откуда справедлива пропорция
m(Li)/M(Li)=m(LiOH)/M(LiOH)=2m(H2)/M(H2)
Массовая доля вещества находится по формуле
Выразим массу гидроксида из нашей пропорции через массу лития
Рассмотрим, из чего складывается масса раствора: у нас было 100 г воды, мы добавили литий, и улетучился водород
m(p-p)=m(H2O)+m(Li)-m(H2)
Массу водорода вновь выразим из пропорции
Объединяем все формулы воедино, обозначив массу лития за х, дабы не писать лишнего, подставляем сразу известные числа
Далее раскрытие скобок, сокращения, все дела
х*24/(700+6х)=0,15
24х=105+0,9х
х=4,55