3. составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между
веществами:
б) na2so4 и ba(no3)2, в) k2co3 и hbr​

Часть В.

Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …окислительно-восстановительной реакции
Масса 50 л кислорода при н.у. равна
M(O2)=32г/моль
n(O2)=2,2моль
m=32*2,2=70,4г
Часть С.

Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия.
2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI
m(NaCI)=1,3*78/100=1,014г
M(NaCI)=58,5г/моль
M(H2SO4)=98г/миоль
n(NaCI)=1,014/58,5=0,017моль
nNaCI:nH2SO4=2:1
n(H2SO4=0,017/2=0,0085моль
m(H2SO4)=0,0085*98=0,833г

Давай решим первый блок, все одинакого легкие.
Задача 1
Составим уравнение и запишем известные величины:

2.4г   Хл                         Х - объем кислорода
2Mg+O2=2MgO

48    22,4             Запиши там: 48г/моль и 22.4л/моль. Просто места не было.

Cоставим пропорцию:
2,4/48=х/22,4 

48х= 53,76

х=53,76/48

х=1,12 л 

ответ:V(O2)=1,12 л

 

Задача 2

Cоставим уравнение и запишем известные величины:

22,4г        у г      Хл                  y - вес хлорида железа, Х - объем водорода

Fe+2HCl=FeCl2+H2 

56           127     22,4        Запиши там: 56 и 127 г/моль, 22,4 л/моль

Составим пропорцию:

22,4/56=х/22,4                             22,4/56=y/127

56x= 501,76                                    56у=2844,8

х= 8,96 л                                          у=50,8 г

ответ:V(O2)=8,96 л; m(FeCl2)=50,8 г