3. Составьте термохимическое уравнение сгорания природного газа (СН 4 ), если при сгорании 5 л его выделяется 260 кДж теплоты​

Привет

Начнем с конца.

CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

m(р-ра) = 48 г

w(р-ра) = 10%

m(CuSO4) = 48×0.1= 4.8 грамм

n(CuSO4) = 4.8/160= 0.03 моль

Так как CuSO4 и NaOH находятся в молярном соотношении 1 к 2, то следует:

x= 0.06 моль NaOH

При электролизе раствора NaOH выделяется 3 моль газов (2H2 и O2) , но по задаче даётся 134.4 литра

Газы выделяются потому что электролизуется Вода

NaOH не электролизуется

2H2O =(электролиз) 2H2 + O2

При электролизе 2 моль воды, выделятся и улетучивается 3 моль газов, но по задаче даётся 134.4 литра, а это 134.4/22.4 = 6 моль газов

x= 4 моль воды электролизовалось

120×0.1= 12 грамм NaOH

120-12= 108 грамм воды

Так как 72 грамм воды электролизовалось (4×18=72), масса раствора оказалась: 120-72 = 48 грамм

В растворе содержится 12 грамм NaOH

Моль NaOH = 12/40 = 0.3 моль

На осаждение CuSO4 использовали 0.06 моль NaOH

m(NaOH) = 0.06 × 40= 2.4 грамм

Вопрос задачи: Вычислите какую часть (%) раствора использовались для осаждения CuSO4

Масса раствора была 48 грамм - это 100%, 2.4 грамм - X

x= 5%

ответ: 5%

Если будут вопросы, отпишитесь в комментариях

1) Cu + 2AgNO3 — Cu(NO3)2 + 2Ag {выпадение серебра в осадок}
Cu(NO3)2 + 2NaOH — Cu(OH)2 + 2NaNO3 {выпадение голубого студенистого осадка}
Cu (2+) + 2OH (-) — Cu(OH)2

2) CuSO4 + 2NaOH — Cu(OH)2 + Na2SO4 {выпадение голубого студенистого осадка}
Cu(OH)2 + 2HCl — CuCl2 + 2H2O {растворение осадка}
Cu(OH)2 + 2H (+) — Cu (2+) + 2H2O

3) CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2 {растворение осадка; выделение бесцветного газа}
CaCl2 + 2AgNO3 — Ca(NO3)2 + 2AgCl {выпадение белого осадка}
Cl (-) + Ag (+) — AgCl

4) CuO + 2HCl — CuCl2 + H2O {растворение твердого вещества – оксида}
CuCl2 + 2AgNO3 — 2AgCl + Cu(NO3)2 {выпадение белого осадка}
Cl (-) + Ag (+) — AgCl