3. Среди перечисленных оснований укажите щелочи и нерастворимые основания: NаОН, Сu(ОН)2, Fе(ОН)3, Са(ОН)2, Ва(ОН)2, КОН, А1(ОН)3. Щелочи:
Нерастворимые основания:
ПЛЗ

Пусть масса нитрата металла = 100 г, значит на газообразные продукты разложения (O2, NO2 или смесь NO2+O2) приходится 100-67.37 = 32.63 г;

нитраты могут разлагаться по неск. разл. р-ям:

1) MeNO3 = MeNO2 + 0.5O2;

2) MeNO3 = Me + NO2 + 0.5O2;

3) Me(NO3)2 = MeO + 2NO2 + 0.5O2;

4) 2Me(NO3)2 = Me2O3 + 4NO2 + 0.5O2;

5) Me(NO3)2 = MeO2 + 2NO2;

6) 2Me(NO3)3 = Me2O3 + 6NO2 + 1.5O2;

проверим, подходит ли р-ия 1) к условию:

n O2 = 32.63/32 = 1.02 моль, тогда n MeNO2 = 1.02*2 = 2.04 моль, а M MeNO2 = 67.37/2.04 = 33 г/моль - не подходит, т.к. M (NO2)- = 46 г/моль;

проверим р-ию 2):

мольное соотношение O2 к NO2 составляет 1 к 2, поэтому 32*x+46*2*x = 32.63, откуда x (n O2) = 0.263 моль, тогда M Me = 67.37/(0.263*2) = 128 г/моль - нет такого металла;

проверим р-ию 3):

мольное соотношение O2 к NO2 составляет 1 к 4, поэтому 32*x+46*4*x = 32.63, откуда x (n O2) = 0.151 моль, тогда M MeO = 67.37/(0.151*2) = 223 г/моль, а M Me = 223-16 = 207 г/моль, что соотв. свинцу Pb;

ф-ла нитрата металла - Pb(NO3)2.

3. 0,4 моль

4. 1,806 * 10^{23} молекул

5. 0,2 моль

Объяснение:

3.

Дано:

N() = 24 *

Найти: n()

n = N/Nа. = (24 * )/(6,02 * ) = 0,4 моль

ответ: 0,4 моль

4.

Дано:

n() = 0,3 моль

Найти: N()

n = N/Nа. --> N = nNа. = 0,3 * 6,02 * = 1,806 * 10^{23}

ответ: 1,806 * молекул

5.

Дано:

N(Cu) = 1,2 * атомов

Найти: n(Cu)

n = N/Nа. = (1,2 * )/(6,02 * 10^{23}) = 0,2 моль

ответ: 0,2 моль

Формулы:

n = N/Nа. = m/M = V/Vm., где

n - количество вещества (моль), N - количество молекул/атомов, Nа. - постоянное число Авогадро (6,02 * 10^{23}), m - масса вещества (г), M - молярная масса, V - объём (л), Vm - молярный объём (22,4 л)