3. . Степень окисления + 6 хром имеет в каждом соединении
1) СrО и Сr(ОН)3 3) СrО3 и СrСI3
2) Сr2О3 и КСrО2 4) Н2СrО4 и К2Сr2О7
4. Верны ли следующие суждения?
А. И хром, и алюминий образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.
Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
1. Реагирует только с гидроксидом калия, на не реагирует с соляной кислотой соединение хрома
1) СrО 2) Сr2О3 3) СrО3 4) Сr(ОН)3
6. При разложении дихромата аммония образуется оксид хрома:
1) СrO 2) Сr2O3 3)Cr2O7 4) СrO3
7. Недостающее вещество в реакции:
Сr(NО3)2 à … + NО2 + О2
1) СrO 2) Сr2O3 3)Cr2O7 4) СrO3
7. При взаимодействии гидроксида хрома (III) с избытком раствора гидроксида калия образуется соль, формула которой:
1) КсrО2 2) КСr(ОН)4 3) К3 Сr(ОН)6 4) К2СrО4
8. В реакции между хромом и хлоридом хрома(III) сумма коэффициентов:
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.
составить химическое уравнение по схеме CO2 + O2 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Охарактеризуйте соединение диоксид углерода: укажите основные физические и химические свойства получения.
Теги: диоксид углерода, химические реакции
1 ответ
Xumuk ответил 3 года назад
Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.



С кислородом он не взаимодействует, т.е. реакция CO2 + O2 = ? невозможна.
В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.
зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.