3. . Степень окисления + 6 хром имеет в каждом соединении

1) СrО и Сr(ОН)3 3) СrО3 и СrСI3
2) Сr2О3 и КСrО2 4) Н2СrО4 и К2Сr2О7

4. Верны ли следующие суждения?

А. И хром, и алюминий образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.
Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

1. Реагирует только с гидроксидом калия, на не реагирует с соляной кислотой соединение хрома
1) СrО 2) Сr2О3 3) СrО3 4) Сr(ОН)3
6. При разложении дихромата аммония образуется оксид хрома:

1) СrO 2) Сr2O3 3)Cr2O7 4) СrO3

7. Недостающее вещество в реакции:

Сr(NО3)2 à … + NО2 + О2

1) СrO 2) Сr2O3 3)Cr2O7 4) СrO3

7. При взаимодействии гидроксида хрома (III) с избытком раствора гидроксида калия образуется соль, формула которой:

1) КсrО2 2) КСr(ОН)4 3) К3 Сr(ОН)6 4) К2СrО4

8. В реакции между хромом и хлоридом хрома(III) сумма коэффициентов:

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

.№1 
Реактив для распознавания - раствор щелочи (NaOH или KOH) 
1. Добавляем небольшое количество щелочи - пробирка, в которой не выпадет осадок, содержит хлорид калия.
2. Добавляем большой избыток щелочи. Пробирка, в которой белый осадок растворился, содержит хлорид алюминия AlCl3.
3, В третьей пробирке, где выпавший бурый осадок не растворился, - хлорид железа FeCl2.

№2 
1) Хлорида железа(III)  - добавить нитрат серебра - белый, творожистый осадок (хлорид серебра).
2) Сульфата алюминия  - добавить гидроксид натрия - белый осадок гидроксида алюминия.
3) Сульфата натрия - лакмусом или фенолфталеином.

№3

Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3

1) Ca(OH)2 + CO = CaCO3 + H2

2) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

3) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + H2O

Гелий практически инертный химический элемент. Возглавляет группу инертных газов в периодической таблице. Нетоксичен, не имеет цвета, запаха и вкуса. При нормальных условиях представляет собой одноатомный газ. Его точка кипения (T = 4,216 K) наименьшая среди всех элементов; твёрдый гелий получен лишь при давлениях выше 25 атмосфер — при атмосферном давлении он не переходит в твёрдую фазу даже при абсолютном нуле. Экстремальные условия также необходимы для создания немногочисленных химических соединений гелия, все они нестабильны при стандартных температуре и давлении. Природный гелий состоит из двух стабильных изотопов: 4He (изотопная распространённость — 99,99986 %) и гораздо более редкого 3He (0,00014 %; содержание гелия-3 в разных природных источниках может варьировать в довольно широких пределах) . Известны ещё шесть искусственных радиоактивных изотопов гелия