лемент хром расположен в четвертом периоде и побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Атом хрома имеет электронную конфигурацию . Обратите внимание на провал электрона: подобно другим элементам шестой группы в соединениях хром проявляет максимальную степень окисления +6, однако наиболее устойчив в более низкой степени окисления +3.
Элемент хром был обнаружен в природном минерале в конце XVIII века. Тогда же были получены его соли, яркая и разнообразная окраска которых и объясняет данное элементу название – оно происходит от греческого слова "chroma" - цвет, краска.
Нахождение в природе и получение
В природе встречается преимущественно в виде двойного оксида – хромистого железняка , переработкой которого и получают металл. Восстановление хромистого железняка углем в электрических дуговых печах приводит к феррохрому – сплаву железа и хрома:
Образец металлического хрома массой 2,8 г, содержащий 12% неметаллических примесей, поместили в раствор соляной кислоты. Какой объем водорода (при н. у.) при этом выделится?
0,0474 моль 0,0474 моль
Сr + 2HCl = CrCl2 + H2 ↑
Масса неметаллических примесей 12 %. Тогда масса чистого вещества 88 %.
1. Вычислим массу навески чистого хрома:
2,8 г × 0,88 = 2,464 г
2. Вычислим количество вещества хрома:
2,464 г : 52 г/моль = 0,0474 моль
3. Тогда, согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно 0,0474 моль.
лемент хром расположен в четвертом периоде и побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Атом хрома имеет электронную конфигурацию . Обратите внимание на провал электрона: подобно другим элементам шестой группы в соединениях хром проявляет максимальную степень окисления +6, однако наиболее устойчив в более низкой степени окисления +3.
Элемент хром был обнаружен в природном минерале в конце XVIII века. Тогда же были получены его соли, яркая и разнообразная окраска которых и объясняет данное элементу название – оно происходит от греческого слова "chroma" - цвет, краска.
Нахождение в природе и получение
В природе встречается преимущественно в виде двойного оксида – хромистого железняка , переработкой которого и получают металл. Восстановление хромистого железняка углем в электрических дуговых печах приводит к феррохрому – сплаву железа и хрома:
Объяснение:
Объяснение:
Образец металлического хрома массой 2,8 г, содержащий 12% неметаллических примесей, поместили в раствор соляной кислоты. Какой объем водорода (при н. у.) при этом выделится?
0,0474 моль 0,0474 моль
Сr + 2HCl = CrCl2 + H2 ↑
Масса неметаллических примесей 12 %. Тогда масса чистого вещества 88 %.
1. Вычислим массу навески чистого хрома:
2,8 г × 0,88 = 2,464 г
2. Вычислим количество вещества хрома:
2,464 г : 52 г/моль = 0,0474 моль
3. Тогда, согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно 0,0474 моль.
4. Найдем объем водорода при н.у.
22,4 л/моль × 0,0474 моль. = 1,06 л