3 варіант 1.Як за до хімічного досліду розрізнити гліцерин і етанол одним із реактивів: а) активний метал; б) луг; в) бромна вода; г) хлороводень; д) купрум(ІІ) гідроксид?. 2. Водень виділяється в реакції: а) етанол + оцтова кислота; б) етанол + Na металевий; в) етанол + водний розчин NaOH; г) етанол + оцтовий альдегід. 3.Укажіть тип реакції взаємодії фенолу з бромною водою: а) полімерізації; б) приєднання; в) заміщення; г) обміну. 4. Укажіть речовину, з якою реагують етанол і фенол: i а) бромна вода; б) калій гідроксид; в) калій; г) сульфатна кислота. 5.Напишіть рівняння хімічних реакцій: а) взаємодії гліцерину із гідроген бромідом; б) взаємодії фенолу із розчином бромної води. 6. Напишіть рівняння реакцій, з до яких можна здійснити перетворення: CH, -СН-СН - CH4Cl - CH4(OH)2 –CH(ONа). , СН 7. Який об'єм газу (н.у.) виділиться при розчиненні зразка технічного калію масою 24 г, в якому масова частка домішок становить 2,5% у надлишку гліцеролу.
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
n(Mg) = m/M = 36/24 = 1.5 моль
n(MgSO4) = 1.5*1/1 = 1.5 моль
m(MgSO4) = n*M = 1.5* 120 = 180 г
2.
H2 + Cl2 = 2HCl
n(H2) = m/M= 6/2 = 3 моль
n(HCl)= 3*2/1 = 6 моль
m(HCl) = n*M = 6*36.5 = 219 г
3.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
m(NaOH) = m(раствора NaOH) *ω = 200*0.15 = 30 г
n(NaOH) = m/M = 30/40 = 0.75 иоль
Из уравнения реакции:
n(Na2SO4) = 0.75*1/2 = 0.375 моль
m(Na2SO4) = n*M = 0.375*142 = 53.25 г
4.
BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl
m(раствора BaCl2) = ρ*V = 1.05*100 = 105 г
m(BaCl2) =m(раствора BaCl2)*ω = 105*0.1 = 10.5 г
n(BaCl2) = m/M = 10.5/208 = 0.05 моль
Из уравнения реакции:
n(BaCO3) = 0.05*1/1 = 0.05 моль
m(BaCO3) = n*M = 0.05*197 = 9.85 г
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg²⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр окисления
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ | 1 окислитель, пр. восстановления
Zn⁰ + 2H⁺Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ = Cu⁰ + Fe⁺²SO₄
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр. окисления
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 окислитель, пр. восстановления
2Na⁰ + 2H₂⁺O = 2Na⁺OH + H₂⁰↑
Na⁰ - e⁻ = Na⁺ | 2 восстановитель, пр. окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, пр. восстановления