3 варіант 1.Як за до хімічного досліду розрізнити гліцерин і етанол одним із реактивів: а) активний метал; б) луг; в) бромна вода; г) хлороводень; д) купрум(ІІ) гідроксид?. 2. Водень виділяється в реакції: а) етанол + оцтова кислота; б) етанол + Na металевий; в) етанол + водний розчин NaOH; г) етанол + оцтовий альдегід. 3.Укажіть тип реакції взаємодії фенолу з бромною водою: а) полімерізації; б) приєднання; в) заміщення; г) обміну. 4. Укажіть речовину, з якою реагують етанол і фенол: i а) бромна вода; б) калій гідроксид; в) калій; г) сульфатна кислота. 5.Напишіть рівняння хімічних реакцій: а) взаємодії гліцерину із гідроген бромідом; б) взаємодії фенолу із розчином бромної води. 6. Напишіть рівняння реакцій, з до яких можна здійснити перетворення: CH, -СН-СН - CH4Cl - CH4(OH)2 –CH(ONа). , СН 7. Який об'єм газу (н.у.) виділиться при розчиненні зразка технічного калію масою 24 г, в якому масова частка домішок становить 2,5% у надлишку гліцеролу.

Объяснение: Известно свыше 400 вариантов таблиц периодической системы.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

В школьном курсе, в разных формах таблицы периоды всегда находятся слева. В большинстве изображенией ПСХЭ периоды обозначены римскими цифрами, а ряды арабскими цифрами.

ответ: 640 моль

Дано:

m(изв.) = 100 кг

ω(прим.) = 20% или 0,2

η(Са(ОН)₂) = 80% или 0,8

Найти:

n(пр.Ca(OH)₂) -?

Объяснение:

Находим массу чистого СаСО₃:

m(CaCO₃) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.) = 100 кг-100 кг*0,2 = 80 кг

Находим кол-во СаСО₃:

М(СаСО₃) = 100 кг/кмоль

n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 80 кг/100 кг/кмоль = 0,8 кмоль

М(Са(ОН)₂) = 74 кг/кмоль

Составляем УХР и находим теоретическое кол-во гашеной извести:

СаСО₃ = СаО + СО₂  (1)

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂  (2)

Из УХР1 и УХР2 видно, что n(Ca(OH)₂) = n(CaCO₃)

n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль

Находим практическое кол-во гашеной извести:

n(пр.Ca(OH)₂ = η(Са(ОН)₂)*n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль*0,8 = 0,64 кмоль

ответ: 0,64 кмоль = 640 моль