Для того, чтобы найти эдс гальванического элемента, мы должны использовать таблицу стандартных потенциалов. В таблице электроды отсортированы в порядке убывания стандартного потенциала.
Сначала, нам нужно найти стандартные потенциалы двух полуреакций: одна полуреакция для кислородного электрода, а другая для медного электрода.
По таблице стандартных потенциалов, стандартный потенциал для данной полуреакции составляет +1,23 В.
Для медного электрода, используем полуреакцию:
Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (с)
По таблице стандартных потенциалов, стандартный потенциал для данной полуреакции составляет +0,34 В.
Теперь, чтобы найти эдс гальванического элемента, мы вычитаем стандартный потенциал медного электрода из стандартного потенциала кислородного электрода:
Эдс = +1,23 В - (+0,34 В) = +0,89 В
Таким образом, эдс гальванического элемента составляет +0,89 В при 25°C.
Объяснение: эдс гальванического элемента определяется разностью стандартных потенциалов электродов, из которых он состоит. Положительное значение эдс означает, что гальванический элемент будет работать и производить электрическую энергию. В данном случае, эдс составляет +0,89 В, что означает, что гальванический элемент будет работать и производить электрическую энергию при данных условиях.
Для решения данной задачи, нужно использовать формулу для расчета массовой доли раствора. По определению, массовая доля раствора равна массе растворенного вещества, поделенной на массу раствора.
В нашем случае, нам нужно найти массовую долю полученного раствора, которая будет равна массе хлорида натрия в растворе, поделенной на массу всего раствора.
Итак, у нас есть два раствора: раствор с 20% содержанием соли хлорида натрия и раствор с 45% содержанием хлорида натрия. Давайте начнем с первого раствора:
Массовая доля первого раствора = (масса хлорида натрия / масса раствора 1) x 100%
Чтобы найти массу хлорида натрия в первом растворе, нужно умножить массу раствора на процентное содержание соли хлорида натрия:
Масса хлорида натрия в первом растворе = 60 г x 20% = 12 г
Теперь нам нужно найти массу всего раствора, добавив второй раствор:
Масса всего раствора = масса раствора 1 + масса раствора 2 = 60 г + 80 г = 140 г
Теперь мы можем найти массовую долю полученного раствора, подставив наши значения в формулу:
Массовая доля полученного раствора = (масса хлорида натрия / масса всего раствора) x 100%
= (12 г / 140 г) x 100%
= 0.085714 x 100%
= 8.5714%
Таким образом, массовая доля полученного раствора составляет около 8.57%.
Сначала, нам нужно найти стандартные потенциалы двух полуреакций: одна полуреакция для кислородного электрода, а другая для медного электрода.
Для кислородного электрода, используем полуреакцию:
O2 (г) + 4H+ (aq) + 4e- → 2H2O (ж)
По таблице стандартных потенциалов, стандартный потенциал для данной полуреакции составляет +1,23 В.
Для медного электрода, используем полуреакцию:
Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (с)
По таблице стандартных потенциалов, стандартный потенциал для данной полуреакции составляет +0,34 В.
Теперь, чтобы найти эдс гальванического элемента, мы вычитаем стандартный потенциал медного электрода из стандартного потенциала кислородного электрода:
Эдс = +1,23 В - (+0,34 В) = +0,89 В
Таким образом, эдс гальванического элемента составляет +0,89 В при 25°C.
Объяснение: эдс гальванического элемента определяется разностью стандартных потенциалов электродов, из которых он состоит. Положительное значение эдс означает, что гальванический элемент будет работать и производить электрическую энергию. В данном случае, эдс составляет +0,89 В, что означает, что гальванический элемент будет работать и производить электрическую энергию при данных условиях.
В нашем случае, нам нужно найти массовую долю полученного раствора, которая будет равна массе хлорида натрия в растворе, поделенной на массу всего раствора.
Итак, у нас есть два раствора: раствор с 20% содержанием соли хлорида натрия и раствор с 45% содержанием хлорида натрия. Давайте начнем с первого раствора:
Массовая доля первого раствора = (масса хлорида натрия / масса раствора 1) x 100%
Чтобы найти массу хлорида натрия в первом растворе, нужно умножить массу раствора на процентное содержание соли хлорида натрия:
Масса хлорида натрия в первом растворе = 60 г x 20% = 12 г
Теперь нам нужно найти массу всего раствора, добавив второй раствор:
Масса всего раствора = масса раствора 1 + масса раствора 2 = 60 г + 80 г = 140 г
Теперь мы можем найти массовую долю полученного раствора, подставив наши значения в формулу:
Массовая доля полученного раствора = (масса хлорида натрия / масса всего раствора) x 100%
= (12 г / 140 г) x 100%
= 0.085714 x 100%
= 8.5714%
Таким образом, массовая доля полученного раствора составляет около 8.57%.