3. Визначіть кількість теплоти, що виділяється при нейтралізації 100 л аміаку(н.у.) сірчаною кислотою, якщо
½ N2 + 3/2 H2 = NH3 + 46,09 кдж/моль
H2 + S + 2O2 = H2SO4 + 883,3 кдж/моль
N2 + 4H2 + S + 2O2 = (NH4)2SO4 + 1171,1 кдж/моль

Соль-сложное вещество,состоящее из иона металла и кислотного остатка.

Фиолетовое пламя-признак ионов калия (K+). Следовательно, ионом металла в этой соле является ион калия (K+).

Известно,что плотность газа по гелию равна 8. Найдём плотность газа. Для этого 8 умножим на 4 (4-молярная масса гелия).Получили 32. Проверим по всем кислотным остаткам,у кого из них молярная масса 32. Это -сульфид (S).

А ,следовательно,соль- сульфид калия,K2S.
У калия стоит индекс (2),потому что его (калия) заряд всегда 1+. А заряд сульфида (не серы,как элемента,а именно сульфида!!) только 2-.

 Газ объёмом 2,24 дм3 имеет массу 4,4 г. Укажите формулу данного газа., б) СО2, 
2. Степени окисления атомов кислорода в соединениях, формулы которых CI2O7, H2O2, OF2 , соответственно равны:
 в) -2, -1, +2;
3. Какая кислота соответствует сера(IV)-оксиду:
 б)H2SO3 
4. при взаимодействии веществ какой пары не образуется новая соль :
 б) основной оксид + соль;
5. Ускорить протекание химической реакции, уравнение которой CaCO3=CaO = CO2, можно при:
а) нагревании 
6. Какое число атомов содержится в фосфорной кислоте массой 1,00 г:
а)6,14*10^21
7.К раствору, содержащему КОН химическим количеством 3 моль, прилили раствор, содержащий серную кислоту химическим количеством 2 моль. Окраска лакмуса в полученном растворе:
б) красная 
8. Укажите вещество, которое не является жидкостью при комнатных условиях:
 г)H3PO4
9. Укажите формулу вещества, имеющую молекулярную кристаллическую структуру в твердом виде:
а)KCI
10. Какой газ поддерживает горение:
 в)N2O