3.Вычислить растворимость сахарозы при 20 0 С, если в 30,3 г насыщенного раствора вещества при указанной температуре содержится 20,3 г сахарозы.

Объяснение:

1) 2KMnO4  +  5H2S  +  3H2SO4  =  2MnSO4  +  5 S  +  K2SO4   + 8 H2O

 Mn(+7) +5e  = Mn(+2)  восстановление, KMnO4 - окислитель║2

  S (-2) -2e  = S (0)      окисление,   H2S  - восстановитель ║ 5

2) 2KMnO4  +  10HBr  + 3 H2SO4  =  2MnSO4 +  5Br2  +  K2SO4   +8 H2O

Mn(+7) +5e  = Mn(+2)  восстановление, KMnO4 - окислитель║2

2Br(-)  -2e  = Br2 (0)      окисление,   2Br(-)  - восстановитель ║ 5

3) 3PH3    +   4HClO3    =   4HCl   +    3H3PO4

  P(-3) - 8e  = P(+5)   окисление,  PH3  - восстановитель ║ 3

  Cl(+5) + 6e = Cl(-1)  восстановление, НClO3 - окислитель║4

4) 3 PH3    +  8 HMnO4   =   8 MnO2    +  3 H3PO4  +   4H2O

Mn(+7) +3e  = Mn(+4)  восстановление, HMnO4 - окислитель║ 8

P(-3) - 8e  = P(+5)   окисление,  PH3  - восстановитель ║ 3

если не использовать реактивы, то соединения можно распознать по внешним физическим свойствам, а именно по цвету

[Cu(NH3)4]SO4 - Сульфат тетраамминмеди(II) —  растворяется в воде, образует кристаллогидраты — синие кристаллы.

Na3[Сr(OH)6] - Гексагидроксохромат(III) натрия — зелёное аморфное вещество.

Fe2(SO4)3 - сульфат железа(III) светло-жёлтые кристаллы.  В водных растворах сульфат железа(III) из-за гидролиза приобретает красно-коричневый цвет.

CuSO4 - Сульфат меди(II) в безводном виде — белый порошок, очень гигроскопичное. Из водных растворов кристаллизуется голубой пентагидрат (медный купоро́с) CuSO4·5H2O.

K2Cr2O7 - Дихрома́т ка́лия имеет вид оранжевых кристаллов.

K2CrO4 - Хромат калия  жёлтые кристаллы.

NaCl - Хлорид натрия с бесцветными кристаллами

KMnO4 - Перманганат калия тёмно-фиолетовые, почти чёрные кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор цвета фуксии.