3. Яку масу солі й води треба взяти для приготування розчину магній хлориду
маса якого 220 г, а масова частка 0,2?; 4. Яку масу солі треба взяти для
приготування розчину, об'єм якого 80 мл, а масова частка солі 0,12?
Густина розчину дорівнює 1,08 г/мл; 5. Який об'єм розчину сульфатної
кислоти густиною 1,8 г/мл з масовою часткою кислоти 88 % треба Я
взяти для приготування розчину кислоти об'ємом 300 мл та густиною
1,3 г/мл з масовою часткою кислоти 40 %? ; 6. До розчину сульфатної
кислоти об'ємом 400 мл, густина якого дорівнює 1,1 г/мл, а масова
частка кислоти 0,15, добавили воду масою 60 г. Визначте масову частк)
сульфатної кислоти у одержаному розчині.(розвязок , відповідь)
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
Теперь найдем объемы метана и этана в смеси:
V(CH4) = 200*0.9 = 180 л,
V(C2H6) = 200*0.1 = 20 л
Поскольку все вещества газы и находятся при одинаковых условиях, считаем по их объемам:
1) По реакции на сгорание метана идет в 2 раза больше кислорода, т.е V(O2)1 = 180*2 = 360 л
2) По реакции на сгорание этана идет в 3.5 раза больше кислорода:
V(O2)2 = 20*3.5 = 70 л
В сумме понадобилось кислорода V(O2) = 360 + 70 = 430 л
Определим, сколько воздуха понадобилось на сгорание смеси, зная, что в воздухе кислорода 21% об.:
V(воздуха) = 430/0.21 = 2047.6 л (выразили через формулу: F,% = V(газа)/V(смеси газов)*100%, где F - объемная доля газа в смеси (обозначается как фи гркческая)).
ответ: 2047,6 л
Для этого сольем растворы гидроксида натрия и сульфата меди(II)
NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 получаем Гидроксид меди(II) и Сульфат натрия соответственно.
Прильем к полученному осадку гидроксида меди(II) раствор формальдегида(муравьиный альдегид). Нагреем смесь. На стенках пробирки выделяется металлическая медь.
Н-СОН + Cu(OH)2 = HCOOH + Cu + H2O
Однако чаще в результате этой реакции образуется красный осадок оксида меди (I)
Н-СОН + 2 Cu(OH)2 = HCOOH + Cu2O↓+ 2 H2O