3. Заполните таблицу в тетради: No Формула соединения Количество вещества Macca вещества Число частиц 1 2 моль 2 51 г 3 Н, NH, Al(SO) со, 0, 1,806 - 1023 4 1,5 моль 5 128 г
Таблица в тетради будет выглядеть следующим образом:
No | Формула соединения | Количество вещества | Mасса вещества | Число частиц
--- | --- | --- | --- | ---
1 | Н | 2 моль | 1 г | 6.022 x 10^23 частиц
2 | NH3 | 1 моль | 17 g | 6.022 x 10^23 частиц
3 | Al(SO4)3 | 0.5 моль | 192 g | 3.011 x 10^23 частиц
4 | CO2 | 2.5 моль | 80 g | 1.505 x 10^24 частицы
Давайте разберем пошагово, как мы пришли к этим ответам.
1. Н(водород):
У нас есть информация, что у нас есть 2 моля Н. Чтобы найти количество вещества, мы должны использовать формулу N = m/M, где N - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса. Молярная масса водорода равна 1 г/моль. Значит, N = 2 моль.
Чтобы найти число частиц, мы можем использовать формулу N(частиц) = N(вещества) x 6.022 x 10^23. Здесь 6.022 x 10^23 - число Авогадро. Так что, N(частиц) = 2 моль x 6.022 x 10^23 = 1.2044 x 10^24 частицы.
2. NH3 (аммиак):
У нас есть информация, что у нас есть 1 моль NH3. Молярная масса NH3 равна 17 г/моль. Значит, N = 1 моль.
Чтобы найти число частиц, мы можем использовать ту же формулу, что и для водорода. N(частиц) = N(вещества) x 6.022 x 10^23. Так что, N(частиц) = 1 моль x 6.022 x 10^23 = 6.022 x 10^23 частиц.
3. Al(SO4)3 (алюминийсульфат):
У нас есть информация, что у нас есть 0.5 моль Al(SO4)3. Молярная масса Al(SO4)3 равна 192 г/моль. Значит, N = 0.5 моль.
Чтобы найти число частиц, мы можем использовать ту же формулу, что и для водорода. N(частиц) = N(вещества) x 6.022 x 10^23. Так что, N(частиц) = 0.5 моль x 6.022 x 10^23 = 3.011 x 10^23 частиц.
4. CO2 (диоксид углерода):
У нас есть информация, что у нас есть 2.5 моль CO2. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль. Значит, N = 2.5 моль.
Чтобы найти число частиц, мы можем использовать ту же формулу, что и для водорода. N(частиц) = N(вещества) x 6.022 x 10^23. Так что, N(частиц) = 2.5 моль x 6.022 x 10^23 = 1.505 x 10^24 частиц.
Таким образом, мы заполнили таблицу в тетради, указав формулы соединений, количество вещества, массу вещества и число частиц для каждого вещества, имеющегося в задаче.
No | Формула соединения | Количество вещества | Mасса вещества | Число частиц
--- | --- | --- | --- | ---
1 | Н | 2 моль | 1 г | 6.022 x 10^23 частиц
2 | NH3 | 1 моль | 17 g | 6.022 x 10^23 частиц
3 | Al(SO4)3 | 0.5 моль | 192 g | 3.011 x 10^23 частиц
4 | CO2 | 2.5 моль | 80 g | 1.505 x 10^24 частицы
Давайте разберем пошагово, как мы пришли к этим ответам.
1. Н(водород):
У нас есть информация, что у нас есть 2 моля Н. Чтобы найти количество вещества, мы должны использовать формулу N = m/M, где N - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса. Молярная масса водорода равна 1 г/моль. Значит, N = 2 моль.
Чтобы найти число частиц, мы можем использовать формулу N(частиц) = N(вещества) x 6.022 x 10^23. Здесь 6.022 x 10^23 - число Авогадро. Так что, N(частиц) = 2 моль x 6.022 x 10^23 = 1.2044 x 10^24 частицы.
2. NH3 (аммиак):
У нас есть информация, что у нас есть 1 моль NH3. Молярная масса NH3 равна 17 г/моль. Значит, N = 1 моль.
Чтобы найти число частиц, мы можем использовать ту же формулу, что и для водорода. N(частиц) = N(вещества) x 6.022 x 10^23. Так что, N(частиц) = 1 моль x 6.022 x 10^23 = 6.022 x 10^23 частиц.
3. Al(SO4)3 (алюминийсульфат):
У нас есть информация, что у нас есть 0.5 моль Al(SO4)3. Молярная масса Al(SO4)3 равна 192 г/моль. Значит, N = 0.5 моль.
Чтобы найти число частиц, мы можем использовать ту же формулу, что и для водорода. N(частиц) = N(вещества) x 6.022 x 10^23. Так что, N(частиц) = 0.5 моль x 6.022 x 10^23 = 3.011 x 10^23 частиц.
4. CO2 (диоксид углерода):
У нас есть информация, что у нас есть 2.5 моль CO2. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль. Значит, N = 2.5 моль.
Чтобы найти число частиц, мы можем использовать ту же формулу, что и для водорода. N(частиц) = N(вещества) x 6.022 x 10^23. Так что, N(частиц) = 2.5 моль x 6.022 x 10^23 = 1.505 x 10^24 частиц.
Таким образом, мы заполнили таблицу в тетради, указав формулы соединений, количество вещества, массу вещества и число частиц для каждого вещества, имеющегося в задаче.