3 ізопропіл гептан 2 ол внутрімолекулярна дегідратація
​

Дано:

V(р-ра HCl) = 200 мл = 0,2 л

Cм(HCl) = 2 М = 2 моль/л

V(H₂O) = 300 мл = 0,3 л

Найти:

pH - ?

1) Для начала мы найдем количество вещества хлороводорода, при молярной концентраций:

Cм(HCl) = n(HCl)/V(р-ра HCl) ⇒ n(HCl) = Cм(HCl) × V(р-ра HCl)

n(HCl) = 2 моль/л × 0,2 л = 0,4 моль

2) Из уравнения диссоциации HCl видно, что:

HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻

n(H⁺) = n(HCl) = 0,4 моль

3) Находим объем раствора:

V(р-ра) = V(р-ра HCl) + V(H₂O) = 0,2 л + 0,3 л = 0,5 л

4) Далее мы находим молярным концентрациям ионов водород:

C[H⁺] = n[H⁺]/V(р-ра) = 0,4 моль/0,5 л = 0,8 моль/л

5) Теперь находим pH раствора вот так:

pH = -lgC[H⁺] = -lg(0,8) ≈ 0,097

ответ: pH = 0,097

Уравнение диссоциации нитрата аммония:
NH4NO3 = NH4 + +NO3 -
Нитрат аммония - соль слабого основания (гидроксида аммония NH4OH, или, правильнее, гидрата аммиака NH3 * H2O) и сильной кислоты (азотной - HNO3). Поэтому гидролиз протекает по катиону, реакция раствора - кислая:
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
NH4 + +H2O = NH4OH + H+
(поскольку соединения гидроксид аммония с формулой NH4OH реально не существует, а существует гидрат аммиака NH3*H2O, то правильнее гидролиз нитрата аммония записывать так:
NH4 + +H2O = NH3 * H2O + H+)
Полное ионно-молекулярное уравнение:
NH4 + +NO3 - +H2O = NH4OH + H+ + NO3 -
(NH4 + +NO3 - +H2O = NH3 * H2O + H+ + NO3 -)
Молекулярное уравнение:
NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3
(NH4NO3 + H2O = NH3 * H2O + HNO3