30 ! какой объем (н. у.) аммиака можно получить, если известно, что в реакцию ввели 27 г азота, а выход продукта составляет 25% от теоретически возможного?

да, утверждение верно, HNO3 (азотная кислота) проявляет исключительно окислительные свойства, может быть только окислителем, a NH3 (аммиак) наоборот, может быть только восстановителем.

Объяснение:

Азот в азотной кислоте H+1N+5O−23 имеет максимальное значение степени окисления +5, т.е. он «потерял» все электроны внешнего уровня, поэтому азот в азотной кислоте будет проявлять только окислительные свойства (принимать электроны).

Азот в аммиаке N−3H3+1 имеет минимальное значение степени окисления -3, т.е он не сможет принимать больше ни одного электрона (у него заполнен внешний уровень: 5e +3e = 8 электронов), поэтому аммиак будет проявлять только восстановительные свойства (отдавать электроны).

LiOH , - гидроксид лития - +1

NO - оксид азота 2 - +2

Al2O3 - оксид алюминия - +3

Zn(OH)2 - гидроксид цинка - +2

CaO - оксид кальция - +2

SiO2 - оксид кремния 2 - +4

CrO - оксид креона 2, +2

NaOH - гидроксид натрия +1

Mn2O7 - оксид марганца 7 - +7

Fe(OH)2 - гидроксид железа 2

Cr2O3 - оксид креона 3 +3

MnO - оксид марганца 2 +2

P2O5 - оксид фосфора 5 +5

Ca(OH)2 - гидроксид кальция +2

CO - оксид углерода 2, угарный газ, +2

Al(OH)3 - гидроксид алюминия, +3

BeO - оксид бериллия, +2

Mg(OH)2, - гидроксид магния, +2

K2O - оксид калия, +1

ZnO - оксид цинка, +2

KOH - гидроксид калия, +1

CrO3 - оксид креона 6, +6