30
вместо э подставить элемент:
а) э2 + h2o = hэ + hэo;
б) 2э + 2h2o = 2эoh + h2↑;
в) 2э2 + o2 = 2э2o;
г) 2э + co2
горение
→ c + 2эo;
д) эno3 + nacl = эcl↓ + nano3;
е) br2 + 2kэ = э2↓ + 2kbr;
ж) zn + h2эo4 = znэo4 + 2h2↑;
з) э2 + 3h2
300℃, р, атм., kt=fe
→ 2эh3;
и) 3э + 2o2
горение
→ э3o4;
к) э2o5 + 3h2o = 2h3эo4;
л) cu + э(no3)2 = э↓ + cu(no3)2

Без учета примесей масса мела составит (100 - 3) * 51.98 / 100 = 50.42 г.Пусть х - кол-во моль CaCO3 (М = 100 г/моль)у - кол-во моль MgCO3 (М = 84 г/моль)Тогда 100х + 84у = 50.42
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OMgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2OИз х моль CaCO3 и у моль MgCO3 получается по х и у моль СО2 соответственно.Всего же СО2 выделилось 11.31 / 22.4 = 0.505 моль.Значит х + у = 0.505
Система: 100х + 84у = 50.42 х + у = 0.505Решение: х = 0.5 у = 0.005
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0.5 * 100 = 50 г

Каждую химическую реакцию можно охарактеризовать по разному, с разных точек зрения. Существует несколько типов характеристики химических реакций:
1. По полученным продуктам: обмен 2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2(стрелка вниз)+2NaNO3, соединение S+O2=SO2, замещение Zn+H2SO4(разб,)=ZnSO4+H2, разложение CaCO3=CaO+CO2
2. По изменению степеней окисления в атомах реагирующих веществ: окисление, восстановление.
3. По агрегатному состоянию веществ: гомогенные( находятся в одной фазе: газ+газ, жидкость+жидкость...), гетерогенные(в разных фазах: газ+жидкость, твердое+жидкое...)
4. По применению катализатора: каталитические, некаталитические
5. По тепловому эффекту: экзотермические( с выделением тепла), эндотермические( с поглощением тепла)