30б
решить . при полном термическом разложении 0,8 моль алюминий нитрата получили 35,7 г твердого остатка. посчитайте относительной выход вещества (%), которое содержится в твердом остатке.

Объяснение:

4. H2S

Mr = 2+32 = 34

M = 2+32 = 34 г/моль

n = 3 моль

m = n×M = 3 моль × 34 г/моль = 102г

N = n × Na = 3 × 6,02•10²³ = 18,06•10²³

V = n×Vm = 3моль × 22,4л/моль = 67,2л

5. PH3

Mr = 15+3 = 18

M = 15+3 = 18 г/моль

n = 0,5 моль

m = n×M = 0,5 моль × 18 г/моль = 9г

N = n × Na = 0,5 × 6,02•10²³ = 3,01•10²³

V = n×Vm = 0,5моль × 22,4л/моль = 11,2л

6. HCl

Mr = 1 + 35,5 = 36,5

M = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

n = 2,5 моль

m = n×M = 2,5 моль × 36,5 г/моль = 91,25г

N = n × Na = 2,5 × 6,02•10²³ = 15,05•10²³

V = n×Vm = 2,5моль × 22,4л/моль = 56л

8. О2

Mr = 16*2 = 32

M = 16*2 = 32 г/моль

n = N/Na = 3•10²³ / 6•10²³ = 0,5 моль

m = n×M = 0,5 моль × 32 г/моль = 16г

N = 3•10²³

V = n×Vm = 0,5моль × 22,4л/моль = 11,2л

9. N2

Mr = 14*2 = 28

M = 14*2 = 28 г/моль

n = N/Na = 18•10²³ / 6•10²³ = 3 моль

m = n×M = 3 моль × 28 г/моль = 84г

N = 18•10²³

V = n×Vm = 3моль × 22,4л/моль = 67,2л

11. NO2

Mr = 14 + 16*2 = 46

M = 14 + 16*2 = 46 г/моль

n = N/Na = 12•10²³ / 6•10²³ = 2 моль

m = n×M = 2 моль × 46 г/моль = 92г

N = 12•10²³

V = n×Vm = 2 моль × 22,4л/моль = 44,8л

1) Записываем уравнение реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:

500 г - 100%

Х г - 20%

Х = 500*20/100=100 г

3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г

4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л

5) Составляем пропорцию:

100 г - Х л

74 г - 44,8 л

Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)

ответ: 60,54 л

Объяснение:

надеюсь понятно