34) Когда 250 мл 0,15 М раствора сульфида аммония (NH4) 2S наливают в 120 мл 0,053 М раствора сульфата кадмия CdSO4, сколько граммов желтого осадка сульфида кадмия CdS образуется? Другой продукт - (NH4) 2SO4. (1) 5,4 г
(2) 0,92 г
(3) 2,6 г
(4) 1,9 г
(5) 530 г
Введите выбранную цифру.
35) Образование этилового спирта (C2H5OH) при ферментации глюкозы (C6H12O6) может быть представлено следующим образом: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2. Если конкретный процесс ферментации глюкозы эффективен на 87,0%, сколько граммов глюкозы потребуется для производства 51,0 г этилового спирта (C2H5OH)?
(1) 68,3 г
(2) 75,1 г
(3) 115 г
(4) 229 г
(5) 167 г
Введите выбранную цифру
31) Комбинация кокса и пара дает смесь, называемую угольным газом, которую можно использовать в качестве топлива или в качестве исходного материала для других реакций. Уравнение добычи угольного газа:
2 C(s) + 2 H2O(g) → CH4 (g) + CO2 (g)
Определите стандартное изменение энтальпии для этой реакции на основе следующих стандартных энтальпий реакции:
C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2 (g) ΔH = +131.3 kJ
CO(g) + H2O(g) → CO2 (g) + H2 (g) ΔH = ?41.2 kJ
CH4 (g) + H2O(g) → 3H2 (g) + CO(g) ΔH = +206.1 kJ
Дайте ответ с точностью до целого числа в кДж (например, 21).
9) Найдите продукты реакций из левого столбца. Сравните каждую позицию из первого столбца с позицией из второго столбца. Введите выбранные числа в таблицу.
Реагенты
A) Fe + HNO3 (dilute)
B) Fe + HCl
C) Fe + Cl2
D) Fe2O3 + HNO3
Products
1) KNO3 + CO2 + H2O
2) KCl + Na2CO3
3) K2CO3 + H2O
4) KCl + H2O + CO2
5) BaCO3 + KCl
Историческая справка. Природные соединения Н. - поваренная соль NaCI, сода Na2CO3 - известны с глубокой древности. Название "натрий", происходящее от араб. натрун, греч. nitron, первоначально относилось к природной соде. Уже в 18 в. химики знали много др. соединений Н. Однако сам металл был получен лишь в 1807 Г. Дэви электролизом едкого натра NaOH. В Великобритании, США, Франции элемент называется Sodium (от исп. слова soda - сода), в Италии - sodio.
расшифровка:сера в Периодической системе имеет номер 16 . Значит атом серы имеет 16 электронов. В электронной конфигурации сумма верхних индексов как раз равна 16 (2+2+6+4).Т.е верхние индексы обозначают количество электронов , распределенных по слоям и орбиталям.
Сера находиться в третьем периоде Периодической системы, значит у нее три электронных слоя.На первом слое есть только одна s-орбиталь., три р-орбитали и пять d-орбитали.так как на 3d-орбиталь не хватило электронов, то она не упоминается -отсутствует.
На каждой орбитали может быть не более двух электронов. При этом заполнение начинается со слоев с меньшей энергией. Сначала заполняется первый слой , потом второй, потом третий. Разные орбитали одного слоя заполняются также по принципу меньшей энергии . так сначала полностью заполняется s-орбиталь , потом, но по очереди(сначала каждой по одному электрону, затем по второму, если остались), заполняются три р-орбитали.
В атоме серы полностью заполняются орбитали первых двух электронных слоев . На первый уходит 2 электрона и на второй 8 электронов (2 на s-орбиталь и по 2 на три р-орбитали) . На третий слой остается 16-2-8=6 электронов. Сначала полностью двумя электронами заполняется s-орбиталь третьего слоя. На три р-орбитали остается 4 электрона. Сначала три электрона занимают отдельную орбиталь, затем одна из р-орбиталей получает парный электрон.
Так как у атома серы последнее заполняемые орбитали - это р-орбитали, то сера относится к семейству р-элементов.