1. Определите условия смещения химического равновесия реакции:
2HCl(газ) <--> H₂(газ)+Cl₂(газ)- Q в сторону образования хлороводорода HCl:
в)увеличение концентрации водорода
г)увеличение концентрации хлора
2.Решите задачу: Определите скорость химической реакции, уравнение которой Мg+2HCl=MgCl₂+H₂(стрелка вверх) ,при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с. на 0, 04 моль/л.
Дано:
Δс = 0,04 моль/л
Δt = 10 с
V (с хвостиком, как скорость в физике пишется) = Δс
Δt
V = 0,04 моль/л : 10 с = 0,004 моль/л*с
ответ: 0,004 моль/л*с
3.Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
C₃H₆(газ)+H₂(газ) <-->C3H₈(газ)+Q
а) при увеличении температуры химическое равновесие в системе смещается в сторону исходного вещества
Если реакция экзометрическая, то повышение температуры сместит химическое равновесие и ускорит реацию разложения С3Н8, т.е равновесие сместится влево (в сторону исходных веществ, т.е. тех, которые были взяты для получения С3Н8, а конкретно С3Н6 и Н2)
1)
1 моль х моль
2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2
2 моль 1 моль
1 = х
2 1
х = 0,5
n(CO2) = 0.5 моль
V = Vm*n
V(CO2) = 22,4 дм3/моль * 0,5 моль = 11,2 дм3 (или 11,2 л)
ответ: 11,2 дм3 (или 11,2 л)
2)
х моль 0,25 моль
HCl + NaOH = NaCl + H2O
1 моль 1 моль
n = m/M
m(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль
n(NaOH) = n(HCl) = 0,25 моль
V = Vm*n
V(HCl) = 22,4 дм3/моль * 0,25 моль = 5,6 дм3 (или 5,6 л)
ответ: 5,6 дм3 (или 5,6 л)
1. Определите условия смещения химического равновесия реакции:
2HCl(газ) <--> H₂(газ)+Cl₂(газ)- Q в сторону образования хлороводорода HCl:
в)увеличение концентрации водорода
г)увеличение концентрации хлора
2.Решите задачу: Определите скорость химической реакции, уравнение которой Мg+2HCl=MgCl₂+H₂(стрелка вверх) ,при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с. на 0, 04 моль/л.
Дано:
Δс = 0,04 моль/л
Δt = 10 с
V (с хвостиком, как скорость в физике пишется) = Δс
Δt
V = 0,04 моль/л : 10 с = 0,004 моль/л*с
ответ: 0,004 моль/л*с
3.Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
C₃H₆(газ)+H₂(газ) <-->C3H₈(газ)+Q
а) при увеличении температуры химическое равновесие в системе смещается в сторону исходного вещества
Если реакция экзометрическая, то повышение температуры сместит химическое равновесие и ускорит реацию разложения С3Н8, т.е равновесие сместится влево (в сторону исходных веществ, т.е. тех, которые были взяты для получения С3Н8, а конкретно С3Н6 и Н2)
1)верно только А