352 г минерала, содержащего 20% примесей алюмосиликатов и сульфида железа II, прореагировали с избытком соляной кислоты . Найдите объём выделившегося газа при н.у, если потери составляют 10%
Добрый день! Благодарю за вопрос, я с удовольствием помогу вам разобраться.
Для решения данной задачи нам понадобится знание о количестве вещества, молярном объёме газа при нормальных условиях и процентном содержании вещества.
1. Найдем массу вещества, содержащегося в минерале с примесями:
Масса вещества = масса минерала - масса примесей
Масса примесей = 20% * 352 г = 0.2 * 352 г = 70.4 г
Масса вещества = 352 г - 70.4 г = 281.6 г
2. Рассчитаем количество вещества, используя молярную массу:
n = m / M
где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.
Молярная масса алюмосиликатов (Al2SiO5) = 101.96 г/моль
Молярная масса сульфида железа II (FeS) = 87.91 г/моль
Масса алюмосиликатов = (20/100) * 281.6 г = 56.32 г
Масса сульфида железа II = (80/100) * 281.6 г = 225.28 г
Количество вещества алюмосиликатов = 56.32 г / 101.96 г/моль = 0.551 моль
Количество вещества сульфида железа II = 225.28 г / 87.91 г/моль = 2.56 моль
3. Зная, что при реакции между соляной кислотой (HCl) и алюмосиликатами образуется газ, найдем количество вещества газа, используя молярные соотношения в химическом уравнении реакции.
Уравнение реакции: Al2SiO5 + 2HCl → 2AlCl3 + SiO2 + H2O
По уравнению видно, что единица вещества алюмосиликатов соответствует образованию 1 моль газа (H2). Значит, количество газа равно количеству вещества алюмосиликатов.
Количество газа = 0.551 моль
4. Учтем потери при реакции, которые составляют 10%. Найдем конечное количество газа:
Конечное количество газа = количество газа - (10/100) * количество газа
Конечное количество газа = 0.551 моль - 0.551 моль * 0.1 = 0.551 моль - 0.0551 моль = 0.4959 моль
5. Найдем объем выделившегося газа при н.у. (нормальных условиях):
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях.
Молярный объем газа при нормальных условиях (Vм) = 22.4 л/моль
Объем выделившегося газа при н.у. = 0.4959 моль * 22.4 л/моль = 11.0972 л
Таким образом, объем выделившегося газа при нормальных условиях составляет около 11.1 л.
Надеюсь, этот ответ с подробным описанием помог вам понять решение. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!
Для решения данной задачи нам понадобится знание о количестве вещества, молярном объёме газа при нормальных условиях и процентном содержании вещества.
1. Найдем массу вещества, содержащегося в минерале с примесями:
Масса вещества = масса минерала - масса примесей
Масса примесей = 20% * 352 г = 0.2 * 352 г = 70.4 г
Масса вещества = 352 г - 70.4 г = 281.6 г
2. Рассчитаем количество вещества, используя молярную массу:
n = m / M
где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.
Молярная масса алюмосиликатов (Al2SiO5) = 101.96 г/моль
Молярная масса сульфида железа II (FeS) = 87.91 г/моль
Масса алюмосиликатов = (20/100) * 281.6 г = 56.32 г
Масса сульфида железа II = (80/100) * 281.6 г = 225.28 г
Количество вещества алюмосиликатов = 56.32 г / 101.96 г/моль = 0.551 моль
Количество вещества сульфида железа II = 225.28 г / 87.91 г/моль = 2.56 моль
3. Зная, что при реакции между соляной кислотой (HCl) и алюмосиликатами образуется газ, найдем количество вещества газа, используя молярные соотношения в химическом уравнении реакции.
Уравнение реакции: Al2SiO5 + 2HCl → 2AlCl3 + SiO2 + H2O
По уравнению видно, что единица вещества алюмосиликатов соответствует образованию 1 моль газа (H2). Значит, количество газа равно количеству вещества алюмосиликатов.
Количество газа = 0.551 моль
4. Учтем потери при реакции, которые составляют 10%. Найдем конечное количество газа:
Конечное количество газа = количество газа - (10/100) * количество газа
Конечное количество газа = 0.551 моль - 0.551 моль * 0.1 = 0.551 моль - 0.0551 моль = 0.4959 моль
5. Найдем объем выделившегося газа при н.у. (нормальных условиях):
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях.
Молярный объем газа при нормальных условиях (Vм) = 22.4 л/моль
Объем выделившегося газа при н.у. = 0.4959 моль * 22.4 л/моль = 11.0972 л
Таким образом, объем выделившегося газа при нормальных условиях составляет около 11.1 л.
Надеюсь, этот ответ с подробным описанием помог вам понять решение. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!