38. (В9-109-11) В емкости объемом 20 л вступили в реакцию 4 г водорода и 213 г хлора. Определите среднюю скорость реакции (мол/л-сек), если через 5 минут в сосуде осталось 1,6 г водорода.
Элемент для розыгрышей лабораторных шутников, галлий был обнаружен в 1875 году, его открыл французский химик Пол Эмиль Франсуа Лекок де Буабодран. Несмотря на твердое состояние при комнатной температуре, металл плавится уже при 84 ° F. Это означает, что вы гипотетически можете вылепить ложку из галлия, передать ее другу, чтобы помешать его утренний кофе, и увидеть его реакцию, когда ложка исчезнет в горячем напитке. (Несмотря на низкую токсичность галлия, твоему приятелю не следует пить этот кофе). Помимо его использования в розыгрышах галлия выдерживать широкий диапазон температур в жидком виде делает его удобным для замены ртути для высокотемпературных термометров.
2) Находим молярную концентрацию раствора по формуле:
С = 10*ω*ρ/М
где: ω - концентрация раствора, %. ω = 0,5
ρ - плотность раствора, г/мл. ρ = 1 г/мл
М - молярная масса растворенного вещества, М = 95 г/моль
С = 10*0,5*1/95 = 1/19 моль/л (одна девятнадцатая, оставим пока в виде дроби, не переводя в десятичную дробь, так будет точнее результат в последующих вычислениях)
3) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:
Росм= iCRT
где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура, °К; Т = 18 + 273 = 291°К
i - постоянная Вант-Гоффа, определяется по формуле:
i = 1 + α(ν + 1)
где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,75
ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:
1) Находим молярную массу магния хлорида:
М(MgCl₂) = 24 + 2*35.5 = 95 г/моль
2) Находим молярную концентрацию раствора по формуле:
С = 10*ω*ρ/М
где: ω - концентрация раствора, %. ω = 0,5
ρ - плотность раствора, г/мл. ρ = 1 г/мл
М - молярная масса растворенного вещества, М = 95 г/моль
С = 10*0,5*1/95 = 1/19 моль/л (одна девятнадцатая, оставим пока в виде дроби, не переводя в десятичную дробь, так будет точнее результат в последующих вычислениях)
3) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:
Росм= iCRT
где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура, °К; Т = 18 + 273 = 291°К
i - постоянная Вант-Гоффа, определяется по формуле:
i = 1 + α(ν + 1)
где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,75
ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:
MgCl₂ = Мg²⁺ + 3Cl⁻ - 3 иона
i = 1 + 0,75(3 - 1) = 2,5
Росм = 2,5*(1/19)*8,314*291 = 318,3 кПа
ответ: 318,3 кПа