3целых минус 4/7 =???

Объяснение:

1) NaCI → Na→Na₂O→Na₂CO₃→NaHCO₃→NaCI→NaOH

2NaCI +электролиз расплава=2Na+CI₂

4Na+O₂=2Na₂O

Na₂O+CO₂=Na₂CO₃

Na₂CO₃+H₂CO₃ =2NaHCO₃

NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O  

NaCl+H₂O+электролиз=NaOH+HCl

2) FeS₂→SO₂→SO₃→CaSO₄

4FeS₂+11O₂=8SO₂↑+2Fe₂O₃

2SO₂+O₂=2SO₃

SO₃+CaO=CaSO₄

3) ZnS→ZnCI₂→Zn(OH)₂→ZnO

ZnS+HCI=ZnCI₂+H₂S↑

ZnCI₂+2NaOH=Zn(OH)₂↓+2NaCI

Zn(OH)₂+t°C=ZnO+H₂O

4) Ca→CaO→Ca(OH)₂→CaCO₃→Ca(HCO₃)₂→CO₂

2Ca+O₂=2CaO

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃+H₂O

CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂+t°C=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

5) C→CO→CO₂→NaHCO₃→Na₂CO₃

2C+O₂=2CO

2CO+O₂=2CO₂

CO₂+NaOH=NaHCO₃

NaHCO₃+t°C=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

6) AI→AI(OH)₃→AI₂O₃→AI→AI₂S₃→AICI₃

2AI+6H₂O=2AI(OH)₃↓+3H₂↑

2AI(OH)₃+t°C=AI₂O₃+3H₂O

2AI₂O₃+3H₂=4AI+6H₂O

2AI+3S=AI₂S₃

AI₂S₃+HCI=AICI₃+H₂S↑

7) K₂CO₃→K₂SO₄→KCI→CI₂→CaCI₂

K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O

K₂SO₄+BaCI₂=2KCI+BaSO₄↓

2KCI+электролиз расплава=2K+CI₂

CI₂+Ca=CaCI₂

Объяснение:

Дано:

m(Ba)=6,45г

m(BaO)=7,42г.

Vm=22,4л./моль

m[Ba(OH)₂]-?  V(H₂)-?

1. Определим молярную массу бария и его количество вещества в 6,45г.:

M(Ba)=137г./моль

n₁(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=6,45г.÷137г./моль=0,05моль

2. Определим молярную массу оксида бария и его количество вещества в 7,42г.:

M(BaO)=137+16=153г./моль

n₁(BaO)=m(BaO)÷M(BaO)=7,42г.÷153г./моль=0,05моль

3. Запишем уравнение реакции:

Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂ (1)

BaO+H₂O=Ba(OH)₂ (2)

по  уравнению реакции (1):

n(Ba)=1моль n[Ba(OH)₂]=1моль n(H)₂=1моль

равнению реакции (2):

n(BaO)=1моль n[Ba(OH)₂]=1моль

  n(H)₂=1моль  n[Ba(OH)₂]=2моль

по условию задачи:

а)n₁(Ba)=0,05моль, n₁(BaO)=0,05моль  n₁[Ba(OH)₂]=0,1моль

б) n₁(Ba)=0,05моль n₁(H)₂=0,05моль

4. Определим молярную массу гидроксида бария и его массу количеством вещества 0,1 моль:

M[Ba(OH) ₂]=137+17x2=171 г./моль

m[Ba(OH) ₂]=n₁[Ba(OH)₂]×M[Ba(OH) ₂]=0,1 моль×171 г./моль=17,1г.

5. Определим объем выделившегося водорода:

V(H₂)= n₁(H)₂×Vm=0,05моль×22,4л./моль= 1,12л.

7. ответ:

масса, образовавшегося гидроксидa бaрия 17,1г. и объём водорода 1,12л.