4.6. Контрольные вопросы Из приведенных примеров можно сделать следующие общие выводы:

1.В периодах слева направо у ионов элементов положительный заряд увеличивается. В связи с этим кислотные свойства летучих водородных соединений элементов в водных растворах усиливаются.

2.В группах сверху вниз отрицательно заряженные анионы все слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода Н+. В связи с этим облегчается процесс отщепления ионов водорода Н+ и кислотные свойства водородных соединений увеличиваются.

3.Водородные соединения неметаллов, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. Водородные же соединения неметаллов, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами.

.4Окислительная активность водородных соединений неметаллов в группах сверху вниз сильно увеличивается. Например, окислить фтор из водородного соединения HF химическим путем нельзя, окислить же хлор из водородного соединения HCl можно различными окислителями. Это объясняется тем, что в группах сверху вниз резко возрастают атомные радиусы, в связи с чем отдача электронов облегчается.

СaCl2 - не гидролизуется

CuCl2 - гидролизуется по катиону

K2S - гидролизуется по аниону

Al2S3 - гидролизуется и по катиону, и по аниону

KBr - не гидролизуется

Объяснение:

СaCl2 -  средняя соль, образованная сильной кислотой – хлороводородной (HCl) и сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Гидролизу не подвергается

CuCl2 — соль образованная слабым основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой HCl, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

K2S  – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и слабой кислотой — сероводородной (H2S), поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Al2S3 – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и слабой кислотой – сероводородной (H2S). Гидролизуется по катиону и аниону.

KBr - соль сильной кислоты HBr и сильного основания KOH, гидролизу не подвергается.

Na2O - оксид натрия

Физические свойства оксида натрия:

Молекулярная формула  - Na2O

Молярная масса  - 62

Плотность (20oС), г/см3  - 2,27

Температура плавления, oС  - 1132

Температура кипения, oС -  1950.

Химические свойства оксида натрия :

Оксид натрия проявляет сильные основные свойства. Он бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением большого количества теплоты:

Na2O + H2O = 2NaOH.

Оксид натрия реагирует с кислотами (1), кислотными (2, 3) и амфотерными оксидами (4), жидким аммиаком (5):

Na2O + 2HCldilute = 2NaCl + H2O (1);

Na2O + CO2 = Na2CO3 (t = 450 – 550oC) (2);

Na2O + NO + NO2 = 2NaNO2 (t = 250oC) (3);

Na2O + Al2O3 = 2NaAlO2 (t = 250 – 350oC, p);

Na2O + NH3 = NaNH2 + NaOH (t = -50oC) (4).

При нагревании до температуры выше 700oС оксид натрия разлагается на пероксид натрия и натрий:

2Na2O = Na2O2 + 2Na.

Оксид теллура(IV), диоксид теллура, TeO 2

Физические свойства:

Компактный теллур серебристо-серое вещество с металлическим блеском, имеющее гексагональную кристаллическую решетку (плотность 6,24 г/см 3 , температура плавления - 450°С, кипения - 990°С). Из растворов осаждается в виде коричневого порошка, в парах состоит из молекул Te 2 .

Химические свойства:

На воздухе при комнатной температуре теллур устойчив, при нагревании реагирует с кислородом. Взаимодействует с галогенами, со могими металлами вступает в реакцию при нагревании.

При нагревании теллур окисляется водяным паром с образованием оксида теллура(II), взаимодействует с концентрированными серной и азотной кислотами. При кипячении в водных растворах щелочей диспропорционирует аналогично сере:

8 Te + 6NаОН = Na 2 TeO 3 + 2Na 2 Te + 3H 2 O

В соединениях проявляет степени окисления -2, +4, +6, реже +2.

Объяснение: