4. (а) Заполните таблицу знаками «+» или «-» для прогнозирования возможности реакции. 1B Магний Соль металл Медь Свинец Цинк Нитрат магния Нитрат меди Нитрат свинца Нитрат цинка Число возможных реакций 2в. Соль /металл Алюминий Железо Цинк Серебро Нитрат алюминия Нитрат железа (II) Нитрат цинка Нитрат серебра Число возможных реакций b) Выведите ряд активности металлов, на основе вашего прогноза. (c) Запишите два уравнения протекающих реакций

Сущность катодной защиты заключается в приведении защищаемого металла в контакт с другим, более электроотрицательным, металлом в электропроводной среде. Из-за разницы потенциалов между металлами в коррозионной среде возникает гальванопара, в которой защищаемый металл является катодом и не окисляется.
На катоде протекает реакция восстановления водорода: Н2О + е- = ОН- + Н0
На аноде - окисления металла: Ме0 = Men+ + ne-
Ионы металла образуют с гидроксильной группой нерастворимые гидроксиды. Обычно, для защиты трубопроводов используют алюминий

Оба соединения как неметаллы (правда, у соединений селена проявляются некоторые признаки амфотерности) обладают схожими свойствами. Например, простые вещества реагируют с растворами щелочей; соединения Se(-2) и Br(-1) являются восстановителями, соответствующие водородные соединения H2Se и HBr представляют собой газы, а их водные растворы являются кислотами; соединения в более высших степенях окисления проявляют кислотные свойства (н-р, H2SeO3 и HBrO3).
Из-за т.н. "вторичной периодичности" селен и бром неустойчивы в высших степенях окисления (+6 и +7, соответственно). Соединения Se(+6) и Br(+7) - сильные окислители. Кислоты, отвечающие высшим степеням окисления (HBrO4 и H2SeO4), - сильные, а последняя даже реагирует с золотом.
Атомы селена и брома могут образовывать между собой цепочки, как например в Na2Se4 и CsBr5.

Самое простое различие - стехиометрия соединений. Для селена характерны четные степени окисления, для брома - нечетные.
Для соединений селена (IV) характерна склонность к амфотерности (H2SeO3 + HClO4 = [Se(OH)3]ClO4) в отличие от брома.
Сила бескислородных кислот различается: H2Se - слабая кислота, HBr - сильная кислота. Соответственно, селениды гидролизованы в растворах. бромиды - нет.
Различия проявляются и в физических свойствах простых веществ: бром - жидкий, селен - твердых, к тому же селен образует аллотропные модификации, в отличие от селена.