4) cl2 → hci → cucl2 → cu(oh)2 → cuo → cu(no3)2 → cus →
cuso4 → al2(so4)3​

Відповідь:

Пояснення:

Определяем количество вещества

n( MnO2) = m( MnO2) / Mr  (MnO2) = 34,8г / 87 г/моль = 0,4 моль

2KMnO4 ⇒ K2MnO4 + MnO2 + O2

мольное соотношение за реакцией

2                                       1               1

мольное соотношение за задачей

0,8                                  0,4             0,4

V(O2) = n(O2) * Vm = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л объем О2

масса чистого KMnO4  = n(KMnO4 ) * Mr( KMnO4 ) =

0,8 моль * 158 г/моль = 126,4 г

m(KMnO4  с примесями ) = m( KMnO4 ) / ω(KMnO4 ) =

126,4 г / 0,94 = 134,4 г масса KMnO4

Объяснение:

Дано:

m (Cu+Ag) = 3 г

М (Cu) = 64 г/моль

М (Ag) = 108 г/моль

М (Cu(NO3)2) = 188 г/моль

М (AgNO3) = 170 г/моль

Найти:

ω (Cu)

ω (Ag)

На примере решения данной задачи рассмотрим два решения задач на определение состава смеси.

Первый алгебраический):

Запишем уравнения реакций растворения меди и серебра в концентрированной азотной кислоте:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (1)

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O (2)

Обозначим массу меди в сплаве – х г, а массу нитрата меди (II) – у г, тогда масса серебра в сплаве – (3 – х) г, а масса нитрата серебра – (7,34 – у) г.

По уравнению (1) количество вещества меди вступившего в реакцию равно количеству вещества нитрата меди (II) образовавшемуся в результате взаимодействия:

или

По уравнению (2) количество вещества серебра вступившего в реакцию равно количеству вещества нитрата серебра образовавшемуся в результате взаимодействия:

или

Получили систему уравнений с двумя неизвестными:

Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение х равное 1,92 г, то есть масса меди в сплаве равна 1,92 г. Тогда масса серебра составляет:

m (Ag) = m (сплава) – m (Cu) = 3 – 1,92 = 1,08 (г)

Рассчитаем массовые доли металлов в смеси:

(%);

(%).

ответ: ω(Cu) = 64%, ω(Al) = 36%.