4. Дайте полное описание химического элемента по названию и количеству фундаментальных частиц, заполнив пустые места в ниже приведенной таблице. Элемент Число электронов Число

протонов Число

нейтронов Заряд ядра Число

нуклонов

48

+17

29

​

1) М(СО2)=44 г\моль 
количество=11\44=0.25 моль 
6 х 10 в 23 степени х 0.25=1.5 х 10 в 23 степени

2)М(СО2) = 44, 
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л 
0,05 * 22,4 = 1,12 л 
0,05 * 44 = 2,2 г

3)n=m/M 
m = 416 g 
M = 137+32+4*16 = 233 => 
n = 416/233 = (прибл) 1.79 (моль)

4)

2HCl+Zn=ZnCl2+H2

cоотношение кофициентов цинка к хлориду цинка 1:1, значит количество хлорида цинка равно 0,02.

найдем массу, умножим количество на молярную массу.

0,02* 136=2,72 г

ответ 2,72г

5)CaCO3=>CaO+CO2
m(CaCO3)/M(CaCO3)=m(CaO)/M(CaO)
5/100=x/56
x=5*56/100=2,8г
ответ: 2,8 г 6) не знаю 7)

4H2+O2=2H2O

отношение коффиентов кислорода к водору 1:4, значит количества водорода в 4 раза больше, 0,2*4=0,8 моль

найдем объем, умножим молярный объем на количество 0,8*22,4=17,92 л

ответ 17,92л

8)0,208

9)не знаю

10)

 

1) 80 * 0,05 = 4(г) масса вещества.

2) 80 – 4 = 76 (г) масса воды.

 

ответ: масса нитрата натрия4 г, масса воды76 г.

Решение:
Основания - вещества, в котором гидроксид-ион связан с ионом металла. С точки зрения теории электролитической диссоциации, это вещества, которые диссоциируют на катион метала и анион OH(-).
Кислоты - вещества, которые состоят из водорода и кислотных остатков. При теории электролитической диссоциации, это вещества, которые распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Соли - вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. В теории электролитической диссоциации они рассматриваются, как электролиты, распадающиеся на катионы металла и анионы кислотного остатка.