4. Этанол не вступает в реакцию с веществом, формула которого:

1) Na 2) HBr 3) NaOH 4) CH3COOH

5. Формула CH3– CH2 – CH2 – CH2 - OH , а вещество называется:

1) 2-метилпропанол-2

2) бутанол-1

3) 2-метилпропанол-1

4) пропанол-1

6. Аминоуксусная кислота реагирует

1)натрием 2)медью 3) хлоридом натрия 4) серой

7. Гомологом для вещества CH3 - CH2 – OH является:

1) уксусная кислота

2) этаналь

3) пропанол-1

4) диметиловые эфиры

8. Белки распознаются при хлорида железа (III)

2) сульфата меди(II) и гидроксида натрия

3) аммиачного раствора оксида серебра

4) лакмуса

Уравнения реакций: NaH + H2O = NaOH + H2 и Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3. Газовая смесь состоит из водорода и аммиака. Найдем молярную массу смеси газов: М = D(возд.) * М(возд.) = 0,185 * 29 г/моль = 5,365 г/моль. Найдем объемные доли газов в смеси: М = ф1 * М1 + ф2 * М2 = ф1 * 2 + (1 - ф1) * 17 = 5,365, отсюда ф1 = 0,7757, ф2 = 0,2243. Пусть в результате реакций выделился 1 моль смеси газов. Исходя из полученных объемных долей, выделилось 0,7757 моль Н2 и 0,2243 моль NH3. По уравнениям реакций находим количества веществ NaH и Na3N: v(NaH) = v(H2) = 0,7757 моль, v(Na3N) = v(NH3) = 0,2243 моль. Находим массу NaH и Na3N: m(NaH) = v(NaH) * M(NaH) = 0,7757 моль * 24 г/моль = 18,616 г, m(Na3N) = v(Na3N) * M(Na3N) = 0,2243 моль * 83 г/моль = 18,617 г. Уже без расчетов понятно, что массовая доля Na3N в смеси равна 50%, так как массы NaH и Na3N равны.

1) w(H) = 2 %
w(S) = 32.7 %
w(O) = 65.3 %
Будем пользоваться формулой для массовой доли элементов:
w(элемента) = m(элемента) * 100 / m(в-ва)
Примем массу неизвестного вещества за 100 относительных единиц массы:
m(в-ва) = 100 относительных единиц массы (о.е.м далее).
Тогда массы элементов будут:
m(элемента) = w(элемента) * m(в-ва) / 100
m(H) = 2 * 100 / 100 = 2 о.е.м.
m(S) = 32.7 * 100 / 100 = 32,7 о.е.м.
m(O) = 65.3 * 100 / 100 = 65.3 о.е.м
Число атомов элементов, соответствующих найденным массам, можно найти как:
N(H) = m(H) / Ar(H) = 2 / 1 = 2
N(S) = m(S) / Ar(S) = 32.7 / 32 = 1.02
N(O) = m(O) / Ar(O) = 65.3 / 16 = 4.08
Округляем полученные значения до наименьших целых чисел. Получаем:
N(H) : N(S) : N(O) = 2 : 1 : 4
Таким образом, формула соединения H2SO4

2) В промышленности кислород получают из воздуха: воздух глубоко охлаждают и обращают его в жидкое состояние. При нормальном атмосферном давлении нужны температуры от -191,8° С до -193,7° С. Далее разделение жидкости на кислород и азот осуществляется путем использования разности температур их кипения.
В лабораториях небольшие количества кислорода можно получать путем нагревания перманганата калия KMnO4:
2KMNO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Также О2 можно получить разложением, например, оксида ртути (2) при 100 градусах:
2HgO = 2Hg + O2
Используют также реакцию разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии оксида марганца (4):
2H2O = 2H2O + O2