4 Итоговая контрольная работа по химии за 9 классВариант-1Обязательная часть1.Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева местов третьем периоде, V группе,главной подгруппе?А. 2,5 Б.2,8,3 В.2,8,5 Г.2,8,82.Валентность азота в аммиаке NH3равнаА.VI Б.II В. I Г. III3.Укажите значение «x» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции:4AI +XO2=YAI2O3А.x=2, y=3 Б. x=3, y=3 В. x=3, y=2 Г.x=2, y=24. К реакциям разложения относиться реакцияА.CaO+SiO2=CaSiO3Б.2HgO=2Hg+O2В. Zn+2HCI=ZnCI2+H2Г.2Mg+O2=2MgO5.Из предложенных ниже формул веществ солью являетсяА.HCI Б.Ca(OH)2В.Na2O Г.AI2(SO4)36.Формуле Cu(OH)2соответствует названиеА.оксид меди (II)Б.гидроксид меди (I)В.гидроксид меди (II)Г.нитрат меди (II)7. Формула вещества с ковалентной полярной связьюА.HCI Б.F2В. Na2O Г.Cu 8.Какая пара веществневзаимодействует между собой?А.Na иH2O Б.CuO иH2SO4В.HCI иSO2Г.Ca(OH)2иCO29.Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: = MgSO4А.Mg(OH)2 и SO3Б.MgO и SO3В.Mg(OH)2 и H2SO4Г.Mg и H2SO410.Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению2H++ S2-= H2SА.Na2S + 2HCI= Б.H2O + SO2= В.FeS + 2HCI= Г.K2SO3+ 2HCI = 11.Какое вещество пропущено в цепочке превращений?CaCaOCaCI2
A.CaO2Б. CaН2B.Ca(OH)2Г.CaCO312. Схеме превращений S-2S0соответствует уравнениеА.H2S+Pb(NO3)2=PbS +2HNO3Б.2H2S +3O2= 2H2O +2SO2В. 2H2S +O2=2H2O + S Г.2Na + S= Na2S13. Процесс восстановления меди соответствуют схеме:А.Cu0Cu+1Б.Cu0 Cu+2В.Cu+2Cu0Г.Cu+1Cu+214. Из оксидакремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что онА. не растворяется в водеБ.химически стоек к действию кислотВ.встречается в природе в виде минераловГ.имеет высокую твердость15.В растворе серной кислоты:А.фенолфталеин становитсямалиновымБ.лакмус краснеетВ.метилоранж желтеетГ.лакмус синеет16. Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком соляной кислоты.А.0,2 моль Б.4,48 л В. 0,4 г Г.2,24 лДополнительная часть17. Если в химический стакан с водой добавить несколько капель фенолфталеина и опустить туда кусочек мела, признаков реакции не наблюдается. Если же мел предварительно прокалить, удерживая его в пламени тигельными щипцами, а затем опустить в раствор фенолфталеина, то заметны признаки реакции. Какие? Почему?18. Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (II) тремя 19. Смесь, состоящую из 10 г. порошка серы и 10 г. порошка цинка, подожгли. Какие вещества обнаружили по окончанию процесса?
Итоговая контрольная работа по химии за 9 классВариант-2Обязательная часть1.В атоме химического элемента электроны распределятся по электронным слоям соответственно ряду чисел: 2,8,6. Какое место в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева занимает этот элемент?А. Шестой период, VI группа, главная подгруппаБ. Третий период, II группа, побочная подгруппаВ. Второй период, VI группа, главная подгруппаГ. Третий период, VI группа, главная подгруппа2.Валентность серы в соединении H2SравнаА.I Б.II В.III Г.IV3.Какая схема представляет собой уравнение химической реакции?А.Ca + O2= CaOБ.Ca + 2O2= CaOВ.2Ca +O2=CaOГ.2Ca+ O2= 2CaO4. Креакциям замещения относиться реакцияА.4Na +O2= 2Na2O Б.CaCO3=CaO+CO2В.NaOH+HCI=NaCI+H2O Г.Fe+CuSO4= FeSO4+Cu5.Из предложенных ниже формул веществ основанием являетсяА.H2SiO3Б.KOH В.CaCO3Г.Fe2O36.Формуле Fe2(SO4)3соответствует названиеА.сульфат железа (II)Б.хлорид железа (III)В.сульфид железа (II)Г.сульфат железа (III)7. Химическая связь в кристаллах хлорида натрия NaCIА.металлическая Б.ковалентная полярная В. ионная Г.ковалентная неполярная8.Какая пара веществневзаимодействует между собой?А. CO2и H2O Б.NaOH и HCI В.HCI и Zn Г.Cu и H2SO4(р-р)9.Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: =Na2SO4+ H2OА.Na2O иH2SO4Б.NaOH иH2SO4В.NaOH иSO2Г.NaCI иH2SO410.Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению
H++ OH-= H2OА. Cu(OH)2+ 2HCI= Б.NaOH + HNO3= В.BaO + 2HCI= Г.CuSO4+ 2KOH= 11.Какое вещество пропущено в цепочке превращенийP H3PO4Ca3(PO4)2А.PH3Б. HPO3В.P2O5Г.Na3P12.Схеме превращенийCI-1CI0соответствует уравнениеА.2NaCI = 2Na + CI2B.2Na + CI2=2 NaCIБ.H2S +CI2= 2HCI + S Г.2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2NaCI 13.Процесс окисления серы соответствуют схеме: А.S+4 S-2 Б.S+6S+4В.S0S+4Г.S0 S-214.Какое свойство железане связанос его применением в качестве главного конструкционного материала в настоящее время?А. высокаяпрочностьБ.серебристый цветВ образовывать сплавыГ.дешевизна по сравнению с другими металлами
В данном случае нам нужно определить степень окисления хрома в каждом из соединений. Степень окисления (СтО) - это числовая величина, которая отражает изменения в распределении электронов между атомами при химической реакции.
1) CrO:
В данном случае оксид атома кислорода в соединении равен -2, а степень окисления хрома (Cr) должна быть равна +3, чтобы общая зарядность соединения равнялась нулю.
Степень окисления для кислорода в CrO: -2
Степень окисления для хрома (Cr) в CrO: +3
2) Cr2O3 и КСО:
Атом кислорода в этом случае имеет степень окисления -2.
Для Cr2O3 и КСО общая зарядность соединений должна равняться нулю, поэтому степень окисления хрома (Cr) равна +3.
Степень окисления для кислорода в Cr2O3 и КСО: -2
Степень окисления для хрома (Cr) в Cr2O3 и КСО: +3
3) Cros и CrCI3:
Атом кислорода в этом случае имеет степень окисления -2.
Степень окисления хлора (Cl) в хлориде хрома (CrCI3) равна -1.
Для равномерного распределения зарядности в соединении Cros, степень окисления хрома (Cr) должна быть равна +3.
Степень окисления для кислорода в Cros: -2
Степень окисления для хрома (Cr) в Cros: +3
Степень окисления для хлора (Cl) в CrCI3: -1
4) H,CrO4 и Cr2(SO4)3:
Атом кислорода в указанных соединениях имеет степень окисления -2. Для H,CrO4, степень окисления водорода (H) равна +1 и степень окисления хрома (Cr) равна +6, чтобы общая зарядность соединения равнялась нулю. Для Cr2(SO4)3, степень окисления хрома (Cr) также равна +6.
Степень окисления для кислорода в H,CrO4 и Cr2(SO4)3: -2
Степень окисления для водорода (H) в H,CrO4: +1
Степень окисления для хрома (Cr) в H,CrO4: +6
Степень окисления для хрома (Cr) в Cr2(SO4)3: +6
4. Реагирует с соляной кислотой и с гидроксидом калия соединение:
Для определения вещества, которое реагирует с соляной кислотой и с гидроксидом калия, необходимо знать их химические свойства.
1) Cro:
Не имеет свойства реагировать с соляной кислотой или гидроксидом калия.
2) Cr2O3:
Не имеет свойства реагировать с соляной кислотой или гидроксидом калия.
3) CrO3:
Имеет свойство реагировать с соляной кислотой, образуя хромовую соль. Не реагирует с гидроксидом калия.
4) H2CrO4:
Имеет свойство реагировать с соляной кислотой, образуя хромовую соль. Не реагирует с гидроксидом калия.
Таким образом, соединение, которое реагирует и с соляной кислотой, и с гидроксидом калия, - это CrO3.
5. Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (VI)?
А. Этот оксид проявляет амфотерные свойства.
Б. Этот оксид проявляет окислительные свойства.
1) Верно только А
2) Верно только Б
3) Верны оба суждения
4) Оба суждения неверны
Для решения этого вопроса нужно знать свойства оксида хрома (VI).
А. Амфотерные свойства означают, что оксид может реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Оксид хрома (VI) (CrO3) обладает этими свойствами, поэтому суждение А верно.
Б. Окислительные свойства означают, что оксид может окислять другие вещества. Оксид хрома (VI) также обладает этими свойствами, поэтому суждение Б верно.
Таким образом, верны оба суждения (3).
6. Только окислительные свойства проявляет соединение:
4) K2Cr2O7
Оксид хрома (VI) проявляет только окислительные свойства.
7. Продукт окисления сероводорода дихроматом кали в кислой среде является:
2) S
Когда сероводород (H2S) реагирует с дихроматом калия (K2Cr2O7) в кислой среде, образуется сера (S) в качестве продукта окисления.
8. Продукт окисления пероксида водорода дихроматом кали в кислой среде является:
3) O2
Когда пероксид водорода (H2O2) реагирует с дихроматом калия (K2Cr2O7) в кислой среде, образуется кислород (O2) в качестве продукта окисления.
Обоснование: Вещества H2, O2 и N2 состоят из одинаковых атомов с одинаковым электроотрицательностями, поэтому они имеют ковалентную неполярную связь.
2. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой: б) NH4NO3
Обоснование: В соединении NH4NO3 присутствуют только некометаллические элементы, поэтому связи между ними будут ковалентными.
3. Соотнесите:
Название вещества: Тип связи:
1) метаналь г) ковалентная неполярная
2) хром б) ковалентная полярная
3) бромид цезия в) ионная
4) хлорид алюминия г) ковалентная неполярная
5) сероводород b) ковалентная полярная
6) водород a) металлическая
4. Полярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе: а) углекислый газ
Обоснование: Углекислый газ (CO2) состоит из атомов углерода и кислорода, которые имеют различные электроотрицательности. Поэтому между ними образуется полярная связь.
5. Найдите вещество, имеющее металлический тип связи: б) галлий
Обоснование: Галлий является металлом и образует металлическую связь.
6. Укажите название вещества, молекулы которого к образованию водородных связей: г) метан
Обоснование: Молекулы метана (CH4) образуют водородные связи между атомами водорода и атомом углерода.
II. Состояние вещества
1. Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 1 и 9, имеет кристаллическую решетку: б) молекулярную
Обоснование: Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 1 и 9, это молекула воды (H2O), которая образует молекулярную кристаллическую решетку.
2. Воск имеет строение: г) твердое аморфное
Обоснование: Твердое аморфное строение воска объясняется отсутствием регулярной кристаллической решетки.
3. Вещества: фосфор, алмаз, магний – имеют кристаллические решетки соответственно: г) атомную, металлическую, молекулярную
Обоснование: Фосфор имеет атомную кристаллическую решетку, алмаз - металлическую, магний - молекулярную.
4. Какие из перечисленных признаков характерно для веществ с ковалентным полярным типом связи: г) растворимость в полярных растворителях
Обоснование: Вещества с ковалентным полярным типом связи обладают растворимостью в полярных растворителях, так как полярные частицы будут притягиваться друг к другу.
5. Газы отличаются от твердых веществ: б) наличием формы, объема
Обоснование: Газы не имеют определенной формы и объема, в отличие от твердых веществ.
III. Дисперсные системы
1. Суспензиями называются: а) грубодисперсными
Обоснование: Суспензии - это грубодисперсные системы, где частицы одной фазы диспергируются в другой фазе.
2. Белки в воде образуют: г) коллоид
Обоснование: Белки в воде образуют коллоидные растворы, так как они образуют довольно крупные частицы, которые не растворяются полностью и образуют переходную зону между чистым раствором и суспензией.
3. Коагуляция – это: в) оседание частиц
Обоснование: Коагуляция - это процесс оседания частиц в дисперсной системе, образование связей между частицами и образование более крупных структур.
4. Зефир – это: в) коллоид
Обоснование: Зефир относится к коллоидным системам, так как его структура состоит из мелких пузырьков воздуха, диспергированных в жидкости.
5. Эмульсия – это: а) жидкость в жидкости
Обоснование: Эмульсия - это дисперсная система, где одна жидкость диспергируется в другой жидкости.
IV. Задачи на смеси
1. Найти массовую долю серы в серной кислоте.
Обоснование: Для решения задачи требуется знание формулы серной кислоты (H2SO4) и взаимной массовой доли атомов серы и всех элементов, входящих в состав серной кислоты.
2. Найти массу золота в золотом кольце массой 2 г, если доля золота составляет 58,5%.
Обоснование: Для решения задачи необходимо использовать долю золота в золотом кольце и массу кольца.
3. Найти объем кислорода в 50 воздуха, если содержание его в воздухе составляет 21%.
Обоснование: Воздух состоит из различных газов, в том числе кислорода. Необходимо найти объем кислорода в пробе воздуха исходя из его содержания в воздухе.