4)Какие галоидалкилы нужно добавить к этилйодиду, чтобы получить нижеуказанные вещества. 5)Какие галоидалкилы нужно добавить к этилйодиду, чтобы получить нижеуказанные вещества.
4 И 5 НА ФОТО
8)Найдите объем (л н.у) газа, который выделяется при гидролизе 108 г карбида алюминия.
9)Определите массу (г) израсходованной соли, ацетата натрия с достаточным количеством NaOH был получен 22,4 (л н.у) газа.
11)Определите массу (г) израсходованной соли, если при взаимодействии пропионата натрия с достаточным количеством NaOH был получен 11,2 (л н.у) газа.​

Объяснение:

При сжигании органического вещества массой 4,8 г получено 6,6 г оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 16. Определить молекулярную формулу этого вещества.

Относительная  молекулярная  масса  вещества   составит 16 × 2 =

32,  Находим  количество  анализируемого  вещества вещества:

                 4,8г  :  32 г/моль = 0,15  моль

6,6 г  СО2  соответствуют  0,15  моль   углекислого газа или  0,15 моль С  или  1,8  г  С

5,4 г Н2О  соответствуют  0,30  моль   воды  или   0,60 моль Н

Тогда  суммарная  масса  водорода   и  (1,8 + 0,6) = 2,4 г.  Поскольку  других  продуктов  горения  в  условиях  задачи нет, то  предполагаем  что  в состав  исходного вещества  входил  кислород  массой  4,8 г - 2,4 г  =  2,4 г  кислорода.  Найдем  количество  вещества   кислорода:    n(O) = 2,4 г : 16 г/моль = 0,15  моль

  Простейшая  формула   вещества   С0,15 Н0,6 О0,15    или  после  приравнивания  индексов  к целым  числам  получим:  СН4О  или  СН3ОН  -  метанол.

Объяснение:

Имеется  20%  раствор  нитрата  калия.  Плотность  раствора  1,056 г/мл.  Молярная   масса   КNO3  = 101 г/моль

Существует  несколько  формул  для  перерасчета  массовой  доли растворенного  вещества  в молярную  концентрацию:

          10 · ω% · плот.      10 · 20 · 1,056

 См =    = = 2,09 М   или  2,09 моль/л

                  М                         101

Теперь   рассмотрим  как  вычислить   молярную (мольную) долю.

 Это  отношение  между   количеством  молей   компонентов,  составляющих  раствор.

  Примем  массу 20%  раствора  равной  100 г.   Раствор  состоит  из воды  и  нитрата  калия.  В 100 г  20%   раствора  80 г  воды  и  20 г

нитрата  калия.  n(H2O)  =  80 г : 18 г/моль = 4,44  моль;

n(KNO3)  =  20 г : 101 г/моль = 0,198 моль;  

                                                                        0,198

Тогда  мольная  доля  нитрата  калия =   = 0,043

                                                                        4,44 + 0,198

                                              4,44

мольная  доля  воды  =   = 0,957

                                          4,44 +  0,198