4. На восстановление оксидa железа (III) до чистого железа был затрачен утарный газ Со объемом (н.у.) 134,4 дм. Определите массу полученного железа. 5*. Рассчитайте, какое химическое количество цинка можно получить из руды сфалерита Zns массой 100 т, которая содержит 10 % инертных примесей.
7. Запишите уравнение реакции получения титана из оксида титана(IV) магнийтермическим .
9. Какие мероприятия по охране окружающей среды необходимо соблюдать на металлургическом производстве?
ZnSO₄ = Zn²⁺ + SO₄²⁻
Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
ZnOH⁺ + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + H⁺
образование катионов водорода понижает рН раствора
SrSO₄ сульфат стронция плохорастворимый сильный электролит образован остатками сильного основания и сильной кислоты
все, что в растворе, т. е. Sr²⁺ и SO₄²⁻ гидролизу подвергаться не будет
следовательно в растворе сульфата стронция рН выше
б) практически необратимый гидролиз в водном растворе
Na₂PbO₂ + 2H₂O = 2NaOH + Pb(OH)₂↓
Na₂SnO₂ + 2H₂O = 2NaOH + Sn(OH)₂↓
в растворе где присутствовал плюмбит натрия рН будет несколько выше, чем в растворе станнита натрия, так как у гидроксида олова (II) кислотные свойства выражены сильнее, чем у гидроксида свинца (II)
Щелочные - H, Li, Na, K, Rb, (Cs и Fr - радиооктивные);
Земельно-щелочные - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, (Ra - радиооктивный)
2.5. Химические свойства щелочных металлов
Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион:
M0 - M+В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.
Взаимодействие с неметалламиЩелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:оксид образует только литий:4Li + O2 = 2Li2O,натрий образует пероксид:2Na + O2 = Na2O2,калий, рубидий и цезий – надпероксид:K + O2 = KO2.С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды:2Na + Cl2 = 2NaCl.Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании:с водородом образуются гидриды:2Na + H2 = 2NaH,с серой – сульфиды:2K + S = K2S,с фосфором – фосфиды:3K + P = K3P,с кремнием – силициды:4Cs + Si = Cs4Si,с углеродом карбиды образуют литий и натрий:2Li + 2C = Li2C2,калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом.С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:6Li + N2 = 2Li3N.Взаимодействие с водой Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:2M + 2H2O = 2MOH + H2.Взаимодействие с кислотамиЩелочные металлы реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой.При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.Взаимодействие с аммиакомЩелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия:2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2.Взаимодействие с органическими веществамиЩелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.Восстановление металлов из оксидов и солейМенее активные металлы могут быть получены восстановлением щелочными металлами:3Na + AlCl3 = Al + 3NaCl.