4. Найдите количество формиат (HC00) ионов в 300 мл 0,5 М растворе муравьиной кислоты (а =0,1%) 5. Найдите количество ацетат (CH,CO0-) ионов в 1 л 0,5 М растворе уксусной кислоты (а =0,2%)
1. Понять химическую реакцию, которая происходит при диссоциации муравьиной и уксусной кислоты в водном растворе.
2. Рассчитать количество вещества ионов формиата и ацетата в указанных растворах.
3. Учесть ионизацию кислоты в растворе.
Давайте начнем с первой части: понимания процесса диссоциации.
1. Диссоциация муравьиной кислоты (HC00H) в водном растворе:
HC00H → Н+ + СН3СОО-
Муравьиная кислота диссоциирует на ион водорода (Н+) и ион формиата (СН3СОО-).
2. Диссоциация уксусной кислоты (СН,СООН) в водном растворе:
СН3СООН → Н+ + СН3СОО-
Уксусная кислота также диссоциирует на ион водорода (Н+) и ион ацетата (СН3СОО-).
Теперь перейдем к рассчету количества вещества ионов формиата и ацетата в указанных растворах, учитывая заданные концентрации и процент ионизации (а).
4. Для муравьиной кислоты:
Количество ионов формиата (СН3СОО-) можно рассчитать, зная, что молярная концентрация раствора равна 0,5 М и объем раствора составляет 300 мл (или 0,3 л):
Количество ионов формиата = молярная концентрация × объем раствора
Количество ионов формиата = 0,5 М × 0,3 л
Количество ионов формиата = 0,15 моль
Учитывая, что процент ионизации (а) равен 0,1%, мы можем рассчитать реальное количество ионов формиата, учитывая этот показатель:
Реальное количество ионов формиата = Количество ионов формиата × а
Реальное количество ионов формиата = 0,15 моль × 0,001 (равно 0,1% в десятичном виде)
Реальное количество ионов формиата = 0,00015 моль
Таким образом, количество формиат-ионов в 300 мл 0,5 М растворе муравьиной кислоты составляет 0,00015 моль.
5. Для уксусной кислоты:
Аналогично, рассчитаем количество ионов ацетата (СН3СОО-) в 1 л 0,5 М растворе уксусной кислоты:
Количество ионов ацетата = молярная концентрация × объем раствора
Количество ионов ацетата = 0,5 М × 1 л
Количество ионов ацетата = 0,5 моль
Учитывая, что процент ионизации (а) равен 0,2%, мы можем рассчитать реальное количество ионов ацетата, учитывая этот показатель:
Реальное количество ионов ацетата = Количество ионов ацетата × а
Реальное количество ионов ацетата = 0,5 моль × 0,002 (равно 0,2% в десятичном виде)
Реальное количество ионов ацетата = 0,001 моль
Таким образом, количество ацетат-ионов в 1 л 0,5 М растворе уксусной кислоты составляет 0,001 моль.
Надеюсь, ответ был понятен школьнику. Если у него возникнут еще вопросы, пожалуйста, свяжитесь со мной.
Для решения данной задачи, нам необходимо:
1. Понять химическую реакцию, которая происходит при диссоциации муравьиной и уксусной кислоты в водном растворе.
2. Рассчитать количество вещества ионов формиата и ацетата в указанных растворах.
3. Учесть ионизацию кислоты в растворе.
Давайте начнем с первой части: понимания процесса диссоциации.
1. Диссоциация муравьиной кислоты (HC00H) в водном растворе:
HC00H → Н+ + СН3СОО-
Муравьиная кислота диссоциирует на ион водорода (Н+) и ион формиата (СН3СОО-).
2. Диссоциация уксусной кислоты (СН,СООН) в водном растворе:
СН3СООН → Н+ + СН3СОО-
Уксусная кислота также диссоциирует на ион водорода (Н+) и ион ацетата (СН3СОО-).
Теперь перейдем к рассчету количества вещества ионов формиата и ацетата в указанных растворах, учитывая заданные концентрации и процент ионизации (а).
4. Для муравьиной кислоты:
Количество ионов формиата (СН3СОО-) можно рассчитать, зная, что молярная концентрация раствора равна 0,5 М и объем раствора составляет 300 мл (или 0,3 л):
Количество ионов формиата = молярная концентрация × объем раствора
Количество ионов формиата = 0,5 М × 0,3 л
Количество ионов формиата = 0,15 моль
Учитывая, что процент ионизации (а) равен 0,1%, мы можем рассчитать реальное количество ионов формиата, учитывая этот показатель:
Реальное количество ионов формиата = Количество ионов формиата × а
Реальное количество ионов формиата = 0,15 моль × 0,001 (равно 0,1% в десятичном виде)
Реальное количество ионов формиата = 0,00015 моль
Таким образом, количество формиат-ионов в 300 мл 0,5 М растворе муравьиной кислоты составляет 0,00015 моль.
5. Для уксусной кислоты:
Аналогично, рассчитаем количество ионов ацетата (СН3СОО-) в 1 л 0,5 М растворе уксусной кислоты:
Количество ионов ацетата = молярная концентрация × объем раствора
Количество ионов ацетата = 0,5 М × 1 л
Количество ионов ацетата = 0,5 моль
Учитывая, что процент ионизации (а) равен 0,2%, мы можем рассчитать реальное количество ионов ацетата, учитывая этот показатель:
Реальное количество ионов ацетата = Количество ионов ацетата × а
Реальное количество ионов ацетата = 0,5 моль × 0,002 (равно 0,2% в десятичном виде)
Реальное количество ионов ацетата = 0,001 моль
Таким образом, количество ацетат-ионов в 1 л 0,5 М растворе уксусной кислоты составляет 0,001 моль.
Надеюсь, ответ был понятен школьнику. Если у него возникнут еще вопросы, пожалуйста, свяжитесь со мной.