4.Обчисліть у скільки разів зросте швидкість реакції при таких умовах: 1. y=2 t = 60° th=80°
2. у = 3 t = 0° t =800
3. у = 2 t = 10° t=409
4. y=3 t = 20° ty=100°
Високий рівень ( )​

Дано:

m(BrCH2COOH)= 32,7 г

V(cум.) = 4,62 л

φ(NH₃) = 97%

Знайти:

m(NH₂CH₂COOH)-?

Розв'язок:

M(BrCH₂COOH) = 139 г/моль

n(BrCH₂COOH) = m/M = 32,7 г/139 г/моль = 0,235 моль

V(NH₃) = 4,62 л*0,97 = 4,48 л

n(NH₃) = V/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль

NH₃ + BrCH₂COOH ⇒ NH₂CH₂COOH + HBr

З РХР бачимо, що n(NH₃):n(BrCH₂COOH) = 1:1, виходячи з умов задачи

n(NH₃):n(BrCH₂COOH) = 0,2:0,235 = 1:1,175, тобто кислота взята в надлишку, розрахунки ведем по амоніаку:

з РХР ⇒ n(NH₂CH₂COOH) = n(NH₃)

n(NH₂CH₂COOH) = 0,2 моль

М(NH₂CH₂COOH) = 75 г/моль

m(NH₂CH₂COOH) = n*M = 0,2 моль*75 г/моль = 15 г

Відповідь: 15 г

3) Простые это В и Г

2) валентность (в ответе нужно писать римскими цифрами):

А) Na₂O - натрий 1, кислород 2
Б) H₂SiO₃ - водород 1, силиций 4, кислород 2
В) Sn - 4
Г) H₂ - 1
Д) KOH - калий 1, водород 1, кислород 2

1) Моля́рная ма́сса — характеристика вещества, отношение массы вещества к количеству молей этого вещества, то есть масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть масса атомов вещества взятых в количестве равном числу Авогадро. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой — массой атома элемента, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы). Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности

А) Na₂O 23*2+16=72
Б) H₂SiO₃ 1*2+28+16*3=78
В) Sn 119
Г) H₂ 2
Д) KOH 39+16+1=56

Куча работы и так мало !