4. определите, при какой температуре начнется реакция восстановления fe3o4, протекающая по уравнению:
fe3o4 (k) + co (г) = 3feo (k) + co2 (г); = +34,55 кдж; s = 146,2 дж/моль к.
5. вычислить, как и во сколько раз уменьшится скорость реакции n2 + o2 = 2no при уменьшении давления в 100 раз.
7. кристаллическая сода na2сo3 10н2о какой массы потребуется для приготовления раствора объемом 1,2 л, если его: а) молярная концентрация равна 0,2 моль/л; б) эквивалентная концентрация равна 0,2 моль/л?
8. требуется вычислить давление пара раствора, содержащего 0,2 моля сахара в 450 г воды. давление пара чистой воды при 200с равно 17,5 мм рт.ст.
9. вычислите величину осмотического давления раствора, в 1 л которого содержится 0,2 моля неэлектролита, если температура раствора 170с.

Продукты крекинга - алканы и алкены (алкены, как правило, нежелательный продукт, потому крекинг проводят в присутствии водорода - гидрокрекинг. А для ускорения применяют специальные катализаторы - проводят риформинг).

Возьмем для примера н-бутан:
СН3-СН2-СН2-СН3 --> СН3-СН3 (этан) + СН2=СН2 (этилен)

Однако, такое уравнение только для школы.
Стоит запомнить, что при крекинге всегда получается смесь низших углеводородов. Крекинг - радикальный процесс, рваться могут любые связи. Например, для того же самого н-бутана (СН3-СН2-СН2-СН3) порваться может любая из трех С-С связей; если порвать первую (третью), то образуются метан, пропан и пропилен. Если порвать среднюю С-С связь, то образуются этан и этилен. На практике реализовываются все возможные варианты и образуется смесь низкомолекулярных углеводородов.

Берут навески 17,2 г нитрата или 14 г хлорида иттрия, поме­щают их в мерную колбу вместимостью 100 см3, растворяют в небольшом объеме азотной или соляной кислоты молярной концентрацией 2 моль/дм3 и доводят объем дистиллированной водой до метки. Закрывают колбы пробками и растворы тща­тельно перемешивают.Для установления титра отбирают по 1 см3 приготовленного раствора в три химических стакана вместимостью 100 см3, при­бавляют по 25—30 см3 дистиллированной воды и нагревают до 60—70 °С. В каждый стакан добавляют по 10 см3 насыщенного раствора щавелевой кислоты и, приливая по каплям аммиак, до­водят рН содержимого стакана до 1,5. В осадок выпадает оксалат иттрия (лантана). Некоторое время дают растворам отстояться для формирования осадков оксалатов. Проверяют полноту осаждения, прибавляя по каплям насыщенный раствор щавелевой кислоты. Если в просветленной части раствора не обнаружено помутнение, то осаждение оксалатов считают полным, если образуется помут­нение, то необходимо добавить минимальный объем насыщенно­го раствора щавелевой кислоты. Растворы оставляют на 4—5 ч для более полного выпадения осадка оксалатов (можно оставить растворы на ночь, закончив титрование на следующий день). Пос­ле отстаивания и охлаждения осадки фильтруют через бумажные фильтры «синяя лента», перенося полностью осадок на фильтр. Смывать остатки осадка со стенок стакана можно фильтратом. Фильтры с осадками высушивают в сушильном шкафу, переносят в фарфоровые тигли, предварительно прокаленные и взвешенные. Затем обугливают на электроплитке и прокаливают в электропечи при температуре 900—1000 0С в течение часа (до постоянной мас­сы). Получают осадок оксида иттрия (Y2O3). Тигли с оксидом иттрия охлаждают в эксикаторе, взвешивают и определяют массу каждого осадка. Среднее значение масс трех осадков принимают за титр приготовленного раствора, который указывает, какое чис­ло миллиграммов Y2О2. содержится в 1 см3 раствора.