4. Подсчитайте Мr (N 2)= Мr (CL 2)=
5. Аллотропия это…
6. Аллотропные видоизменения О
1) кислород О2 , свойства (…)
2) озон О3, свойства (…)
7. Аллотропные видоизменения С
1)алмаз, свойства (…)
2)графит, свойства (…)
3) древесный уголь (…)
8. Аллотропные видоизменения Р
1)красный фосфор, свойства (…)
2)белый фосфор Р4, свойства (…)
9. Почему отличаются по внешнему виду перечисленные аллотропные видоизменения , хотя и являются простым веществом , образованным одинаковым химическим элементом?
10. Йод и графит – неметаллы, имеющие …
11. Деление на металлы и неметаллы относительно, т.к. есть…
3% раствор означает, что:
в 100 г раствора содержится 3 г вещества, а поскольку у нас 50 г раствора, значит масса вещества в нем 1,5 г
2) Находим массу одного моля уксусной кислоты:
М(СН3СООН) = 60 г/моль
2) Составляем уравнение реакции:
2СН3СООН + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2
Из уравнения реакции делаем вывод, что при взаимодействии 2 молей (120 г) СН3СООН образуется 1 моль углекислого газа. А поскольку 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, составляем пропорцию:
При взаимодействии 120 г СН3СООН образуется 22,4 л СО2
а при взаимодействии 1,5 г СН3СООН Х л СО2
Х = 1,5*22,4/120 = 0,28 л
ответ: 0,28 л СО2
Объяснение:
CH3 O
l |l
1)CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3
l
CH3
2,2 - диметилгексанон - 3
2) CH3-CH2-CH2-CH2-CH
l l l ||
CH3 CH3 CH3 O
2,3,4 - триметилпентаналь
C2H5 CH3
l l
3)CH3-CH2-CH2-CH2-CH
||
O
3-метил-4-этилпентаналь
правильно - 3,4-диметилгексаналь
O
||
CH3-CH2-CH2-CH2-CH-CH-CH2-CH3
|
H3C-C-CH3
|
CH3
4 - трет - бутилгептанон - 3