4. Повышенная кислотность – одно из самых распространенных заболеваний желудка. Для снижения уровня кислотности используются «антацидные средства», некоторые из которых представлены на рисунке. А) бъясните, на чем основанно действие «антацидных средств», используемых для снижения повышенного уровня кислотности желудка?
Б) Как называется тип реакции, происходящей между антацидным средством и желудочным соком.

1) Находим массу 1 моля сахарозы:

М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 г/моль

2) Для неэлектролитов (а сахароза - неэлектролит) повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя (то есть воды) находят по формуле:

ΔТ = Кэ*m*1000/m(H₂O)*M

где: Кэ – эбуллиоскопическая константа, для воды Кэ= 0,52

m - масса сахарозы, г

m(Н₂О) - масса воды, г

М - молярная масса сахарозы, г/моль

ΔТ = 1°

Отсюда m равно:

m = (ΔТ*m(Н₂О)*М) / (Кэ*1000) = 1*100*342/0,52*1000 = 65,77 г

ответ: 65,77 г сахарозы

1) Уравнение реакции:

С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О

Находим массу 1 моля пропана:

М(С₃Н₈) = 3*12 + 8*1 = 44 г/моль

2) При сгорании 11 г С₃Н₈ выделяется 555 кДж энергии

  При сгорании 44 г С₃Н₈   Х кДж энергии

Х = 44*555/11 = 2220 кДж

Раз тепло выделяется то ΔНреакц = -2220 кДж

3) Тепловой эффект (измен - ΔНреакц ение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции).

ΔНреакц. = 3*ΔН⁰(СО₂) + 4*ΔН⁰(Н₂О) - ΔН⁰(С₃Н₈)

Отсюда:

ΔН⁰(С₃Н₈) = 3*ΔН⁰(СО₂) + 4*ΔН⁰(Н₂О)

По справочнику физико-химических величин на ходим энтальпии образования СО₂ и Н₂О.

ΔН⁰(СО₂) = - 393,51 кДж/моль     ΔН⁰(Н₂О)ж = - 285,83 кДж/моль

ΔН⁰(С₃Н₈) = 3*ΔН⁰(СО₂) + 4*ΔН⁰(Н₂О) - ΔНреакц = 3*(-393,51) + 4*(-285,83) - (-2220) = - 1180,53 - 1143,32 + 2220 = - 2323,85 + 2220 = - 103,85 кДж