4. При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор хлорида фениламмония массой 250 г с массовой долей хлорида фениаммония 10% получен анилин, массой 13,95 г. Определите массовую долю выхода анилина

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 
2. Определим количество моль оксида магния=20/(24+16)=0,5 моль 
3. Определим количество моль серной кислоты=49/(2*1+32+4*16)=0,5 моль 
4. В соответствии с уравнением реакции 1 моль оксида магния соответствует 1 моль серной кислоты, т.е. соотношение моль MgO/H2SO4=1/1. Мы имеем 0,5/0,5=1/1, следовательно для расчета можно использовать данные по любому из этих компонентов. 
5. По уравнению реакции из 1 моль оксида магния получается 1 моль сульфата магния, значит из 0,5 моль оксида магния получится = 0,5*1/1=0,5 моль сульфата магния 
6. Масса MgSO4=0,5*(24+32+4*16)=60 г

В обе пробирки опустить индикаторную бумажку, например лакмусовую. В пробирке с кислотой бумажка покраснеет, в пробирке с солью не изменит цвет.

Чтобы подтвердить, что кислота имеено соляная, а не какая-то другоя, можно добавить раствор нитрата серебра - получим белый творожистый осадок:

AgNO3  + HCl = HNO3 + AgCl(осадок)

Cобственно, таким же образом можно доказать наличие хлорид-ионов в пробирке с хлоридом натрия:

AgNO3 + NaCl  = AgCl(осадок) + NaNO3

Еще доказать, что в пробирке с HCl  именно кислота можно. добавив в эту пробирку раствор силиката натрия:

Na2SiO3  + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (студенистый осадок)

А если силикат натрия добавить в пробирку с хлоридом натрия, то ничего не произойдет, потому что такой реакции не может быть.