№ 4 При сжигании 1 л метана выделилось 39 кДж теплоты. Определите тепловой эффект химической реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q .
№ 5
Термохимическое уравнение гидротации метана: CH4 + 2H2O = CO2 + 4H2 - 165 кДж. Какое количество теплоты затратится на гидротацию 20 моль метана?​

Определим  количество  молекул (N) в  предложенных порциях  веществ  и  проведем  сравнение  с  водородом. Для  этого  берём  в формулу  количества  молекул  через  число  Авогадро. N=Na х n,  где
n - количество  вещества  и  его  находим  по  формуле  n =  m/M.
а) m(H₂O) = 8 г,  n = 8/18 = 0,4  моль,     N = 6,02 10²³ x 0,4 = 2,408 х 10²³ молекул  воды. Теперь  определим:  в  каком  объеме  водорода  будет
такое  же  количество  молекул. Для  этого  используем  формулу
V=n х Vm, где ( V-объём газа, Vm=22,4л/моль).  Вместо   n   подставляем  n=N/Na .  V(H₂) = N / Na x 22,4 = 2,408 х 10²³/6,02 х 10²³ х 22,4 = 8,96 л

б) V(CO) =  4 л, определим  массу оксида  m = V/ρ. ρ(СО) = 28/29=0,965.
  m = 4 х 0, 965 = 3,86 г. Теперь  определим  n = 3,86 / 28 = 0,13 моль
N = 6,02 х 10²³ х 0,13 = 0,7820 х 10²³  молекул  СО.
Теперь  узнаем  объём  водорода  с  таким  же  количеством  молекул
V(H₂) = N/ Na x 22,4 = 0,7820 х 10²³/ 6,02 х 10²³ х 22,4 = 2,91 л

в) n (H₂SO₄) = 5 моль,     N = 6,02 х 10²³ х 5 = 30,1 х 10²³ молекул.
Теперь вычислим  объём   водорода  с  таким  же  количеством  молекул V =  30.1 х 10²³ /6,02  х 10²³ х 22,4 = 112 л

W(элемента) = А(элемента) *n/M, где А(элемента) - атомная масса элемента, n - число атомов этого элемента в молекуле, М - молярная масса вещества
w(O) = 0,113 = 16*2/M(предельной кислоты)
M(предельной кислоты) = 32/0,113 = 283,2 г/моль ( примерно 284 г/моль)
общая формула предельных одноосновных кислот
CnH₂nO₂
M(CnH₂nO₂) = 14n+32
14n+32 =283,2 ( примерно 284
n = 18
C₁₇H₃₅COOH
n(C₁₇H₃₅COOH) = 42,6 /284 = 0,15 моль
n(H₂) = 3,36/22,4 = 0,15 моль
следовательно, в непредельной кислоте была одев двойная связь
формула кислоты C₁₇H₃₃COOH