4. Процесс ОВР представлен уравнением: KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCl2+5СІЗН,0 (а) Спределите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
Окислителя
Восстановителя ohyorn
(c) Составьте с электронного баланса уравнение:
процесса окисления методом полу реакции
восстановления методом полу реакции.
(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.
(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения Отдачи и при
ния электронов:
Восстановитель Cr3+ - 3ẽ + 8OH–→ CrO42-+ 4H2O 2 процесс окисления
Окислитель PbO2 + 2ẽ + 2H2O → Pb4++ 4OH– 3 процесс восстановления
Сложим почленно левые и правые части уравнений полуреакций с учетом дополнительных множителей к ним:
2Cr3+ + 16OH–+ 3PbO2+ 6H2O→ 2CrO42-+ 8H2O + 3Pb4++ 12OH–
Сократим одноименные члены и получим краткое ионное уравнение:
2Cr3+ + 4OH–+ 3PbO2→ 2CrO42-+ 2H2O + 3Pb4+
Перенесем коэффициенты к окислителю и восстановителю в схему реакции и получим молекулярное уравнение:
2Cr2(SO4)3 + 3PbO2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3PbSO4 + 2H2O