4. Процесс ОВР представлен уравнением: KNO3 + Al → KAlO2 + Al2O3 + N2. (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
Окислителя
Восстановителя
Составьте с электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции
восстановления методом полуреакции.
Дано:
m(S)=6.4 г
m(Fe)=14 г
m(р-раCuCl₂)=200 г
ω%(СuСl₂)=15%
Найти:m(осадка)=?
1. Определим массу хлорида меди в 200г. 15% раствора:
ω%(р-раСuCl₂)=mCuCl₂:m(р-раCuCl₂)х100%
m(CuCl2)=200х15%:100%=30г.
2. Находим молярную массу хлорида меди и ее количество вещества в 30г.
M(CuCl₂)= 64+35,5х2=135г./иоль
n(CuCl₂)=m(CuCl₂):M(CuCl₂)=30/135=0,22моль
3. Находим количество вещества серы и железа, вступившая в реакцию:
n(S)=6.4:32=0,2моль
n(Fe)=14:56=0,25 моль
S+F=FeS (1)
Делаем вывод: Железо в избытке, рассчитываем по сере
4. По уравнению реакции (1)1 моль S реагирует с 1моль Fe, с образованием 1 моля FeS,
а по уравнению реакции:
FeS+2HCl=H₂S+FeCl₂(2) 1 моль FeS реагирует с 2моль HCl с образованием 1 моля H₂S
Делаем вывод, что в реакцию с CuCl₂ вступит 1 моль H₂S.
5. H₂S+CuCl₂=CuS↓+2HCl(3)
6. Делаем вывод:
n(S)=n(H₂S)р-ция(1)=n(H₂S)р-ция(2)=n(FeS)р-ция(2)=n(FeS)р-ция(1)=0,2 моль
7. В реакции (3) хлорид меди(II) прореагировал c H2S 1:1, значит n(CuCl₂) должно быть=0,2 моля, а фактически прореагировала 0,22 моля.
Значит, хлорида меди взят в избытке.
8. Отношение между сульфидом меди и сероводородом уравнение(3)1:1, поэтому количество n(CuS)=n(H2S)=0,2 моль, тогда масса сульфида меди: m(CuS)=n(СuS)xM(CuS)=0,2мольx96г.моль=19,2 г
9. ответ: масса образовавшегося осадка равна 19,2 г
ответ:
сера (лат. sulfur), s, элемент с атомным номером 16, атомная масса 32,066. символ серы s произносится «эс». природная сера состоит из четырех стабильных нуклидов: 32s (содержание 95,084% по массе), 33s (0,74 %), 34s (4,16%) и 36s (0,016 %). радиус атома серы 0,104 нм. радиусы ионов: иона s2– 0,170 нм (координационное число 6), иона s4+ 0,051 нм (координационное число 6) и иона s6+ 0,026 нм (координационное число 4). энергии последовательной ионизации нейтрального атома серы от s0 до s6+ равны, соответственно, 10,36, 23,35, 34,8, 47,3, 72,5 и 88,0 эв. сера расположена в via группе периодической системы д. и. менделеева, в 3-м периоде, и принадлежит к числу халькогенов. конфигурация внешнего электронного слоя 3s23p4. наиболее характерны степени окисления в соединениях –2, +4, +6 (валентности соответственно ii, iv и vi). значение электроотрицательности серы по полингу 2,6. сера относится к числу неметаллов.
в свободном виде сера представляет собой желтые хрупкие кристаллы или желтый порошок.
в природе постепенно происходит круговорот серы, подобный круговороту азота и углерода. растения потребляют серу — ведь её атомы входят в состав белка. растения берут серу из растворимых сульфатов, а гнилостные бактерии превращают серу белков в сероводород (отсюда — отвратительный запах гниения).
но есть так называемые серобактерии,