4. ( ) Решите задачу: 40г 10%-ного раствора гидроксида натрия прореагировало с нитратом меди(lI). Определите, какая масса осадка образовалась.

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-)+ 2H(+) + SO4(-2) -> 2Na(+) + SO4(-2) + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) -> 2H2O

2KOH + ZnSO4 -> Zn(OH)2 + K2SO4
2K(+) + 2OH(-) + Zn(+2) + SO4(-2) -> Zn(OH)2 + 2K(+) + SO4(-2)
Zn(+2) + 2OH(-) -> Zn(OH)2

BaCl2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KCl
Ba(+2) + 2Cl(-)+ 2K(+) + SO4(-2)-> BaSO4 + 2K(+)+ 2Cl(-)
Ba(+2)+ SO4(-2) -> BaSO4

Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(-) -> Fe(+3)+ 3Cl(-)+ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) -> Fe(+3)+ 3H2O

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + CO2 + H2O
2Na(+) + CO3(-2)+ 2H(+) + 2NO3(-)-> 2Na(+) + 2NO3(-)+ CO2 + H2O
CO3(-2)+ 2H(+) -> CO2 + H2O

2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl
2Na(+) + 2Cl(-)+ 2H(+) + SO4(-2) -> 2Na(+) + SO4(-2) + 2H(+) + 2Cl(-)
реакция не идёт

1. m(CuO)=80г.

m(H₂O)=18г.

2. m(P₂O₅) =28,4г.

Объяснение:

1. CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

Cu(OH)₂+t°C=CuO+H₂O

а) при розкладанні гідроксиду міді(ll) утворився 1моль оксид міді(ll) і 1моль води. n(CuO)=1моль n(H₂O)=1моль

б) Молярна маса 1моль оксид міді(ll): M(CuO)=64+16=80г./моль

Маса 1моль оксид міді(ll):

m(CuO)=n(CuO)xM(CuO)=1мольх80г./моль=80г.

в) Молярна маса 1моль води: M(H₂O)=2x1+16=18г./моль

Маса 1моль води: m(H₂O)=n(H₂O)х M(H₂O)=1мольх18г./моль=18г.

2. Дано:

V(O₂)=11,2 л.

Vm=22,4 л/моль

m(P₂O₅)-?

Рішення:

1. Визначимо кількість речовини кисню в 11,2 л.:

n₁(O₂)=V(O₂)÷Vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль

2. Запишем рівняння реакції:

4P+5O₂=2P₂O₅

по рівнянню реакції :

n(O₂)=5моль n(P₂O₅)=2моль

за умовою задачі:

n₁(O₂)=0,5моль тодi n₁(P₂O₅)=0,2моль

3. Визначимо молярную масу оксиду фосфору(V):

M(P₂O₅)=2x31+5x16=142г./моль

4. Визначимо  масу оксиду фосфору(V) кількістю речовини 0,2моль:

m(P₂O₅) =n₁(P₂O₅)xM(P₂O₅)=0,2мольx142г./моль=28,4г.