4. Складіть рівняння реакцій за схемами:
​

Объяснение:

Определите, как влияет повышение температуры на смещение равновесия и при какой температуре направление реакции сменится на противоположное (зависимостью ΔH° и ΔS° реакций от температуры пренебречь):

         CH4(г.) ⇄ C(графит) + 2H2(г.)

       ΔН°₂₉₈   =  74,6  кДж /моль  

       ΔS°₂₉₈  =  + 84,1 Дж/моль·К

       

Связь энтальпийного (ΔН) и энтропийного – (ΔS) факторов выражает

энергия Гиббса ΔG.

Эта величина названа так в честь американского ученого одного из

основоположников химической термодинамики Д. Гиббса

                            Δ G = ΔH – T ΔS

где Δ G – изменение энергии Гиббса, ΔH – изменение энтальпии процесса ,

Т – температура по шкале Кельвина, ΔS – изменение энтропии процесса

Связь энтальпийного (ΔН) и энтропийного – (ΔS) факторов выражает

энергия Гиббса ΔG.

Эта величина названа так в честь американского ученого одного из

основоположников химической термодинамики Д. Гиббса

Δ G = ΔH – T ΔS

где Δ G – изменение энергии Гиббса, ΔH – изменение энтальпии процесса ,

Т – температура по шкале Кельвина, ΔS – изменение энтропии процесса

                                  ΔG =  ΔH  -  TΔS

Когда     ΔH  =  TΔS    то  ΔG = 0    система  находится  в   равновесии при   Т =  887 К.

А при     Т  выше  887 К  изменение   энергии Гиббса   меняет  знак  на  противоположный   и  реакция    будет   протекать  в обратном  направлении

CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3+ CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + H2O   O₂ + C = CO₂O₂⁰ + 4 e = 2O⁻² |1
C⁰ - 4e = C⁺⁴       |1 С⁰-  восстановитель, О₂⁰  - окислитель
CO₂ + C = 2CO C⁺⁴ + 2 e = C⁺² |1
C⁰ - 2e = C⁺²       |1

( C⁺⁴ - окислитель, C⁰ - восстановитель)

2CO + O2 = 2CO2 

O₂⁰ + 4 e = 2O⁻² |1

C⁺² - 2e = C⁺⁴       |2

С⁺²-  восстановитель, О₂⁰  - окислитель

2Mg + CO2 = 2MgO + C

C⁺⁴ + 4 e = C⁰      |1
Mg⁰ - 2e = Mg⁺²    |2

( C⁺⁴ - окислитель, Mg⁰ - восстановитель)