4. Составьте схемы реакций всех изомерных аминов состава С 3 Н 9 N с азотистой кислотой.
5. Получите из соответствующих нитросоединений и нитрилов: пропиламин, втор-
бутиламин, 2-аминогексан.
6. Диметиламин объемом 984 мл (23°С, 100 кПа) пропустили через 15,0%-ю соляную
кислоту массой 14,6 г. Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.

Взаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода):Сероводоро́д — бесцветный газ со сладковатым вкусом, имеющий запах протухших куриных яиц. Бинарное химическое соединение водорода и серы. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях взаимодействует со многими металлами. Огнеопасен.
 ПОЛУЧЕНИЕ:
Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Взаимодействие сульфида алюминия с водой: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+6H2S

На самом деле очень легкая задачка,здесь главное знать формулы ;)
Вот смотри,ты наверняка знаешь,что такое моль(буду обозначать через букву n — "ню"). Есть несколько формул,связанных с n,но нам понадобятся лишь три формулы:
n=N/N A
n=V/Vm
n=m/M
Итак,для начала мы найдём сколько же моль делают наши молекулы:
n=N/N A => n=301•10^23/6,02•10^23 => n=50 Моль
Отлично,половина дела сделано.Теперь остаётся найти объём и массу с молей и молекулярной массы углекислого газа. Давай сначала найдём молекулярную массу CO2. Для этого нужно посмотреть в таблицу Менделеева и посчитать массу : 12+32=44 г/моль
Теперь найдём массу:
m=n•M => m=50 моль• 44 г/моль => m=2200 г
Теперь найдём объём :
V=n•Vm => V=50 моль•22,4 л/моль => V=1120 л
Надеюсь,что